「リン化合物」 - 酸化リン。 リン酸と塩の相互作用。 リン酸 (H3PO4)。 酸化リン (V) の化学的性質。 リン酸とアルカリの相互作用。 化学的特性。 複合。 リン酸と金属の相互作用。 リン化合物。 酸化リン(V)の物性。
「レッスンリン」 - モチベーション指向段階。 リンの発見の歴史。 獲得した知識の一次定着。 元素としてのリン。 ビデオ「塩素中でのリンの燃焼」。 1682年 - 化学実験室でリンを扱っているR.ボイル。 黒。 どこが真実で、どこが作者のフィクションなのかを判断してみてください。 リンの同素体。
「リン化合物に関するレッスン」 - 1. 方向性と動機付け。 2. 運営および管理。 3. 反省的評価。 試薬 - 赤リン。 ステージ 2. 運用の実行。 設備と教材。 D.I.メンデレーエフの周期表におけるリンの位置 教師は A. コナン ドイルの小説からの抜粋を読んで生徒のやる気を高めます。
「リンとその化合物」 - 結論。 リンおよびその化合物。 アンモフォス。 沈殿させる。 リン肥料。 リンが不足すると、植物の病気が発生します。 植物細胞内のリン化合物。 目的: 植物の成長と発達に対するリンの影響を研究すること。 単純な過リン酸塩。 植物にリンを供給することは、若い時期に特に必要です。
「リンという元素の特徴」 ・白リンの輝き。 窒素原子とリン原子の構造の比較。 白リン。 リンの入手。 酸化剤。 ドイツの錬金術師X.ブランドによって発見されました。 燃える赤リン。 リンは薄緑色の炎をあげて燃えます。 リンの同素体修飾。 非金属。 リンの応用。 リン化物は水によって激しく分解されます。
「リン元素」 - 金属との相互作用。 黒リン。 珪砂はカルシウム化合物を結合させるために添加されます。 リン。 白リンはアルカリ溶液中で加熱すると不均化します。 アルカリとの相互作用。 白リン。 リンは自然界で 12 番目に豊富な元素です。 単体物質 - 非金属との相互作用。
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スライドのキャプション:
1. 事前に警告します。私は呼吸するのに適していません。 でも、まるで誰もが聞こえていないかのようで、彼らは常に私の中に息を吹き込んでいます。 2. 私は発光素子です。 すぐにマッチに火をつけます。 彼らは私を火傷させるだろう - そして水の下では私の酸化物は酸性になるだろう。
周期表における窒素とリンの位置
「窒素とリンの特徴。 窒素の性質。」
18世紀の5人の有名な化学者。 彼らは、単体の形では気体であり、二原子分子からなる特定の非金属に、5 つの異なる名前を付けました。 - 「有毒な空気」 - 「解毒された空気」 - 「腐敗した空気」 - 「窒息する空気」 - 「生命のない空気」 1772 年、スコットランドの化学者、植物学者、医師のダニエル・ラザフォード 1772 年、英国の化学者ジョセフ・プリーストリー 1773 年、スウェーデンの薬剤師化学者カールシェーレ 1774年、イギリスの化学者ヘンリー・カヴェンディッシュ 1776年、フランスの化学者アントワーヌ・ラヴォアジエ
自然界における窒素の占有: 大気中で自由な状態で
自然界における窒素の占有: 無機化合物の形で、土壌中に少量: アンモニウム塩および硝酸塩の形で。 動植物の有機窒素（核酸、タンパク質物質）
比較の記号 PSHE 原子構造における窒素リンの位置 原子内の電子の数 7、原子核内の陽子 7、原子核の中性子の数 7 電子スキーム: 1s 2 2s 2 2p 3 酸化範囲 3 周期 V グループのメインサブグループ 序数15; 相対原子量 31 第 2 期グループ V メインサブグループ 序数 7。 相対原子質量 14 P +15) 2) 8) 5 原子内の電子の数 15、原子核内の陽子の数 15、原子核の中性子の数 16 電子回路: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3、+5、-3 +1、+2、+3、+4、+5、-3
化合物中の窒素の酸化度を測定します: HNO 3、NH 3、NO、KNO 2、NO 2、N 2 O、HNO 2 d.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 化合物 NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5
分子の構造 N N N N 結合: - 共有結合、非極性 - 三元結合 - 強力な分子: - 非常に安定 - 低反応性 1 3 4 2
N 2 物理的特性: V、C、Z、M 空気よりわずかに軽い、t boil = -196 °C、t pl = -210 °C
産業では、窒素は空気蒸留によって得られ、実験室では化合物（ほとんどの場合、NH 4 NO 2）の熱分解によって得られます。 NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O リンは、リン酸カルシウムを石炭でか焼することによって得られます。 1500 °C の電気炉内の砂: 2Ca3 (PO4)2 + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4 の準備。
窒素 リンの金属との化学的性質 室温では Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N と反応し、高温では他の Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 と反応します。 Me 3 Ca + 2 P = Ca 3 P 2 と非常に高温 (約 3000°C) で酸素を作用させる N 2 + O 2 = 2 NO 白リンは自然発火し、加熱すると赤く燃えます 4 P + 5 O 2 = 2 P触媒の存在下、高圧で 2 O 5 と水素を反応させ、t N 2 + 3 H 2 =2 NH 3
用途 アンモニアの製造 不活性雰囲気の生成 低温の生成 強度を高めるための鋼表面の飽和 医療における液体窒素 アンモニアの合成 肥料の製造 硝酸の合成 不活性環境の生成 N2
自己制御に関する質問 色、味、匂いのないガス 分子は二原子である 空気中の含有量 78% 実験室では、KMnO 4 と H 2 O 2 の分解によって得られる 工業では、液体空気から 化学的に不活性 ほとんどの物質と相互作用するすべての単純物質 呼吸と光合成のプロセスはタンパク質の不可欠な部分に関連しています 自然界の物質の循環に参加します。
自分でテストしてみよう O 2 1、2、4、5、7、8、10。「5」 N 2 1、2、3、5、6、9、10。「5」 1-2 エラー 「4」 3-4エラー「3」 5 エラー以上「2」 例として窒素に関する情報を使用して、次の 2 つの観点を支持する議論を述べてください。 1. 窒素には「生命がない」 2. 窒素は地球上の生命の主な要素である。
火のない煙
アルカリ金属はアンモニアと反応してアミドを形成します。
アルカリ土類金属は窒化物を形成します
その他の水素窒素化合物
アンモニア臭のある無色の液体レシート：
アンモニアと同様に、基本的な特性を示します。
塩基として、ヒドラジンは 2 つの一連のヒドラゾニウム塩を形成します。
N2H6C12 (二塩化物) および N2H5C1 (塩化物)、後者も入手可能
二塩化物を加熱します。
加熱すると容易に分解する不安定な物質です。
アンモニアやヒドラジンよりも弱い塩基であり、
還元剤、酸化して一酸化窒素 (I) 3. アンモニアで爆発が起こります。
4. 強力な酸化剤と接触すると、還元剤として作用します。
NOの化学的性質
NO は典型的な還元剤であり、過マンガン酸カリウムの溶液を脱色します。空気中の酸素により酸化されやすい。 一酸化窒素 (II) が存在するため、反応は非常に速く起こります。
は不対電子を持ち、本質的にラジカルです。
この反応により、特徴的な赤褐色の一酸化窒素 (IV) が生成されます。
色。
あまり一般的ではない酸化特性 (強力な還元剤を使用した場合のみ):
ロジウム触媒上で、一酸化炭素を二酸化炭素に酸化します。 このような触媒は、
一酸化炭素汚染を避けるための車の排気管。
生物学的役割:
NOは細胞膜を透過することができます。 この分子は血液の調節において重要な役割を果たします
圧力、筋肉の弛緩、非特異的免疫反応に関与します。 いくつかの薬の作用
たとえば、ニトログリセリンは、この特定の分子の形成に基づいています。
同時に、NO は一酸化炭素と同様にヘモグロビンに結合し、
酸素と二酸化炭素の輸送。
一酸化窒素(IV)の化学的性質
平衡混合物の形で存在します。一酸化窒素 (IV) は、亜硝酸と硝酸という 2 つの酸の酸化物です。 水中では不釣り合いです:
後者の酸は低温、室温以上でのみ安定であるため、
温度によって反応の起こり方が異なります。
しかし、酸化窒素(IV)と空気の混合物を水に通すと、二酸化窒素のみが生成されます。
酸：
同様の反応がアルカリでも起こります。窒素酸化物が通過すると、混合物が形成されます。
塩、酸化物を空気と一緒に通過させる場合は、塩は 1 つだけです。
窒素酸化物 (IV) は強力な酸化剤であり、その中で硫黄、炭素、金属が燃焼します。
気相では、塩化物イオンさえも酸化します。
他にも窒素酸化物（III および V）がありますが、それらは安定ではありません。 硝酸は非常に強力な酸化剤であり、
特定の条件下ではほとんどの物質と反応する
無機および有機化合物
金属との相互作用
硝酸塩の化学的性質: I. 硝酸塩の分解
1. IA族金属（硝酸リチウムを除く）2. 硝酸リチウムおよび他の金属の硝酸塩（硝酸水銀および硝酸水銀を除く）
銀）
3. 水銀と銀の硝酸塩は純粋な金属に分解されます。
酸化物は安定ではない
4. より低い酸化状態の金属の分解は、
この金属の酸化
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
II. 硝酸塩の酸化特性
5. 硝酸塩は火薬の一部です。
6. 溶液中では金属と反応します。
リンの化学的性質
質的問題 (Doronkin、Berezhnaya)
継続
計算問題 窒素の問題
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
重さ 1.28 g の銅板を、重さ 10 g の硝酸の 63% 溶液に浸しました。質量を求めます。
10% 水酸化ナトリウム溶液。これにより、得られた溶液が完全に中和されます。 （答え：
24g）。
重量46.1 gの硝酸銅(II)と硝酸ナトリウムの混合物を焼成すると、混合物が放出されました。
ガスを水酸化バリウムの溶液に通した。 その結果、52.2gの塩が得られました。
元の混合物中の塩の質量分率を決定します (それぞれ 81.56% と 18.44%)。
重量 8 g の炭素とシリコンの混合物を 63% 硝酸溶液に加えました。 目立つブラウン
ガスを水酸化カリウムの溶液に通して、質量484.8 gの溶液を得た。
塩分率8.33%。 初期混合物中の単体物質の質量分率 (30% と 70%) を決定します。
それぞれ）。
重さ 4.8 g のマグネシウム片を 6% 硝酸溶液 630 g に気体状のまま溶解しました。
製品はリリースされませんでした。 完全に分解できる 40% 水酸化ナトリウム溶液の質量を求めます。
得られた溶液と反応させます。 (55g)。
アルミニウムと銅の粉末の混合物を室温で 61% 硝酸溶液に加えました。
温度が上昇し、26.88 リットルの有色ガスの放出が観察されました。 次に、得られた混合物に
過剰の水酸化ナトリウム溶液を加えると、ガスが発生し、モル単位で沈殿物が生成します。
比率は 1:2。 初期混合物中の金属の質量分率を決定します。 （回答：12.3％と87.7％
それぞれ。）
１４．３ｇの結晶性ソーダを４２ｇの硝酸溶液に加えた。 受信したものへ
銅線を溶液に加えると、560 ml の無色のガスが放出され、
溶液中には水素イオンは残りません。 元の溶液中の酸の質量分率を決定します。
(答え: 30%)。
硝酸亜鉛二水和物の結晶水和物を 100 g の水に溶解すると、3.62% となりました。
食塩水。 次いで、そこに100gの40%水酸化ナトリウム溶液を添加し、
アルカリの質量分率は18%。 結晶水和物の質量を決定します。 (4.5g)
リンの問題
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
白リン９．３ｇを燃焼させ、得られた白色物質を水に溶解して加熱した。
を得るのに必要な 10% 水酸化ナトリウム溶液 (密度 1.2 g/ml) の体積を求めます。
等しいモル比の2つの酸塩。 （答え：150ml）。
40% 熱水酸化物溶液 100 g に溶解したときの白リンの質量を求めます。
溶液中のアルカリの質量分率が 25.69% になるようにナトリウムを添加します。 （答え：12.4g）
５％硝酸銀溶液３４０ｇと１０％硝酸銀溶液１６４ｇを混合した。 最小ボリューム 15% を見つける
溶液（密度 1.14 g/ml）、得られた沈殿を溶解するのに必要です。 （答え：
19.1ml）。
３９２ｇの１０％硫酸溶液を３１ｇのオルトリン酸カルシウムに加えた。 ボリュームを見つける
20% 水酸化カリウム溶液 (密度 1.12 g/ml)。これは完全に完了するために必要です。
得られた溶液の中和。 （答え：200ml）。
リンを過剰酸素中で燃焼させ、得られた生成物を2%溶液110gに添加した
水酸化ナトリウムを加え、それにより酸性塩と中程度の塩が1:3の比率で得られます。 （答え：0.62g）
６６．６ｇのヨウ化リンを過剰の水に溶解した。 20% 硝酸塩溶液の質量を測定します。
得られた溶液および総質量と完全に反応できる銀
形成された沈殿物。 (答え: 溶液 680 g と沈殿物 159.4 g)。
3.4 gのホスフィンを燃焼させ、その燃焼生成物を乾燥させ、160 gの10%溶液に添加した
水酸化ナトリウム。 硝酸銀の 16% 溶液の質量を測定します。
得られた溶液と反応させます。 （答え：425g）。
10年生の化学の授業：「窒素とリン – VAグループのp元素」
- 準備した
- 化学と生物学の教師
- ミンスク州立教育機関中等学校第 163 号
- コスチュケビッチ ユーリ・ミハイロビッチ
- 化合物では、窒素原子とリン原子は -3 から +5 の酸化状態を示すことがあります。
- 窒素は記号Nで表されます
- (ラテン語の Nitrogenium、つまり「硝石を生み出す」)。
- 単体の窒素 (N2) は、通常の状態ではかなり不活性な気体で、無色、無味、無臭です。
- 窒素は二原子 N2 分子の形で大気の大部分を占めており、その含有量は体積で 78.084% (つまり、約 3.87 1015 トン) です。
- 地球の外では、窒素はガス星雲、太陽大気、天王星、海王星、星間空間などに存在します。窒素は、太陽系で 4 番目に一般的な元素です (水素、ヘリウム、酸素に次いで)。
- リンは自然界では主にリン酸塩の形で存在します。 したがって、リン酸カルシウム Ca3(PO4)2 は鉱物アパタイトの主成分です。
- リンは緑色植物のあらゆる部分に含まれており、果物や種子にはさらに多く含まれています。
- 動物組織に含まれており、タンパク質やその他の必須有機化合物（ATP、DNA）の一部であり、生命の要素です。
- アパタイト
- リン
- 光の中で、空気に触れずに 300 ℃に加熱すると、白リンは赤リンに変わります。
- 金属のうち、通常の条件下では、窒素はリチウムとのみ反応し、窒化リチウムを形成します。
- 窒素とリンの還元特性は、酸素と相互作用するときに現れます。 したがって、窒素は約 3000 ℃の温度で酸素と反応し、一酸化窒素 (II) を形成します。
- 白リンの酸化には発光が伴います。 白リンと赤リンは点火すると発火し、目がくらむほど明るい炎で燃え、白リン(IV)酸化物の煙が発生します。
- - サラエボ包囲中、ボスニアのセルビア砲兵はリン弾を使用しました。 1992年に東洋学研究所の建物がそのような砲弾で焼かれ、その結果多くの歴史文書が破壊されました。
- - 2003年から2004年にかけて、それらはイラクのバスラ近郊でイギリス諜報機関によって使用されました。
- - 2004年、米国はファルージャの戦いでイラクのパルチザン地下組織に対してこの兵器を使用した。
- 第二次レバノン戦争中の2006年夏、イスラエル軍は白リンを含む砲弾を使用した。
- 2009年、ガザ地区でのキャストリード作戦中、イスラエル軍は国際法で許可されている白リンを含む弾薬を使用した。
- - 2009年以来、パレスチナのテロリストはミサイルに白リンを装填している。
- 単体物質の応用
- 生産
- アンモニア
- 最新のランプのほとんどには、化学的に不活性なガスが充填されています。 窒素 N2 とアルゴン Ar の混合物は、コストが低いため最も一般的です。
- http://ru.wikipedia.org/wiki/窒素
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
- http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
- http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/
- http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html
- http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html
- http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg
- http://lols.ru/2010/11/09/
クラス： 9
レッスンのプレゼンテーション
バックフォワード
注意！ スライド プレビューは情報提供のみを目的としており、プレゼンテーションのすべての機能を表しているわけではありません。 この作品に興味があれば、ぜひ完全版をダウンロードしてください。
教科書。 G.E、ルジティス、F.G. フェルドマン。 化学。 9年生
時間数: 1レッスン
レッスンタイプ:組み合わせた
指導方法:情報と説明、部分的な検索。
トレーニングの形式:フロントワーク、ペアでの独立したワーク、個人、セルフコントロール。
テクノロジー:参考資料の要約の作成、COR の使用、知識のテスト管理。
レッスンの目的:それらの構造に基づいて、窒素とリンという単純な物質の特性を比較します。 それらの特性に基づいて、窒素とリンの応用分野、工業生産方法を特徴づけます。
レッスンの目標:
- 教育的:
- 窒素とリンの同素体修飾などの単体物質の構造と物理的特性を考慮します。
- 構造に基づいて窒素とリンの反応性を予測し、特徴的な化学的性質を考慮します。
- 化学反応の方程式を作成し、それを酸化還元特性の観点から考察する能力を開発します。
- 窒素とリンを生産するための用途と工業的方法を検討します。
- 発達:
- 物質の構造とその特性、用途の間の因果関係を比較、確立し、結論を引き出す能力を開発します。
- 獲得した知識を応用してさまざまな事実や現象を説明する能力を向上させます。
- 教育的:
- 活動性、独立性、主題への関心を養います。
- ペアで作業する能力、活動の結果を自己評価する能力を養います。
装置: コンピュータ、プロジェクター、マルチメディア プレゼンテーション
授業中
| スライドの説明とプレゼンテーション コントロールの説明 | 教師の活動 | 学生活動 |
| 組織段階。 （1分。） | ||
| 生徒に挨拶し、レッスンの準備ができているかを確認する | 生徒は授業の準備をします（ノート、教科書、PSHE） | |
| 知識を更新しています。 目標を設定する (4 分) | ||
| スライド 1. 各要素の特性の比較。 教育手法: テキストに欠落している単語を挿入します (カーソルをクリックすると、欠落している単語が表示されます)。 |
生徒たちに窒素とリンという元素を比較して説明してもらいます。 | 生徒の口頭での返答:スライド上のテンプレートを使用し、欠けている要素を挿入して、窒素とリンの元素を比較説明します。 |
| スライド 2. 歴史的背景 物質を発見した科学者の肖像画のイラスト。 カーソルをクリックすると名前の語源が表示されます。 |
このトピックを学習する動機: 窒素とリンの発見の歴史、それらの名前の語源についての情報が学生に提供されます。 –窒素とリンの名前にはどのような性質が反映されていますか？ |
情報を聞いてください。 フロントワーク：窒素とリンの既知の性質を列挙してください。 |
| スライド 3. レッスンのトピック スライド 4. 学習計画 |
教育問題の声明: – これらの特性の原因は何ですか?窒素とリンは他にどのような特性を示しますか? – レッスンのトピック: 「単純な物質 - 窒素とリン」 |
トピックを書き留め、テーブルを準備します。 |
| 新しい教材を学ぶ。 (25分) | ||
| スライド 5. 窒素の構造と物理的性質、およびリンの同素体修飾 ハイパーリンク 1 – スライド 6 「白リンの構造と物理的特性」 |
教師は、窒素分子の構造を特徴づけて、その結合の強さについて結論を出すことを提案しています。 – 窒素分子ではどのような結合が実現されているのでしょうか？ 窒素分子内には共通電子対が何対形成されますか? – 窒素分子における共有結合の形成の図を作成します。 次に窒素の物理的性質について説明します。 窒素とは異なり、リンは多数の同素体修飾の形で存在できます。現在、それらは 11 種類ありますが、種全体の種類は 3 つに減らすことができます。 白、赤、黒のリン。 教師はリンの同素性現象を説明し、白リンと赤リンの結晶格子の構造を示し、物理的性質を特徴付けます。 (ハイパーリンク1、2) |
フロントワーク：学生が質問に答える 独立した仕事: 窒素分子の結合形成の図とその物理的性質をノートに書き留めます。 彼らは画面上のイラストを見て、構造の特徴と各変更の特性を理解し、短いメモを作成します。 |
| スライド 8. テスト タスク バスカヴィル家の犬を描いた映画「フォスフォラス」のビデオクリップ。 (45秒) |
教師は生徒にビデオクリップを見て質問に答えるように勧めます。 – これらの出来事は本当だと思いますか? 著者はどのような化学的間違いを犯しましたか? 答えの理由を述べてください。 |
正面の仕事。 学生たちは、白リンの物理的性質に関する知識を活用して、提案されたビデオ断片の化学的エラーについてコメントします。 |
| スライド 9. 窒素とリンの反応性の予測。 カーソルをクリックすると、出力が画面に表示されます |
学生は、物質の構造に基づいて窒素とリンの反応性を予測するように求められます。 – 窒素の化学的活性について何が言えるでしょうか? なぜ？ – 窒素と比較したリンの化学活性は何ですか? なぜ？ – リンの異なる修飾は同じ反応性を示しますか? – 窒素とリンは、化学反応において酸化または還元のどのような性質を示しますか? |
正面の仕事。 学生たちはその構造に基づいて、窒素の活性度が低く、白リンの反応性が高いという結論を導き出します。 白リンから黒に向かうにつれて、化学的活性の低下が見られます。 性質の酸化還元二重性について結論が得られます。 |
| スライド 10. 窒素とリンの酸化特性 スライド上の反応図。 |
窒素とリンの酸化特性を特徴付ける、リチウム、カルシウム、水素との反応方程式を作成することが提案されています。 (スライド上の図) マウスボタンをクリックするとチェックが実行されます。スライド上に反応式が表示されます。 |
|
| スライド 11. 窒素とリンの還元特性 スライド上の反応図。 カーソルをクリックすると確認したい方程式の記録が表示されます |
窒素とリン、酸素、塩素との還元特性を特徴付ける反応方程式をまとめることが提案されています。 (スライド上の図) 先生は弱い生徒にアドバイスします。 マウスボタンをクリックするとチェックが実行されます。スライド上に反応式が表示されます。 |
ペアでの独立した作業: 反応式をノートに書き、電子の遷移を示し、酸化剤と還元剤を決定します。 彼らはチェックし、質問があれば質問します。 |
| スライド 12. 赤リンとベルトレ塩の相互作用。 スライドには反応図が示されています。 カーソルをクリックすることで方程式記録と検証用電子天びんの出力を行います。 |
先生は赤リンと塩素酸カリウムの相互作用について話します。 は、反応方程式を書き留め、電子天秤法を使用して係数を整理することを提案しています。 反応式と電子天秤の構成を確認します。 |
ペアでの独立した作業: 反応式をノートに書き、電子天秤を作り、酸化、還元、酸化剤と還元剤の過程を求めます。 制御タスクを個別に実行します。 |
| スライド 13. 窒素とリンの取得 イラスト。 |
– 窒素は自然界では化合物と遊離状態で存在し、リンは化合物でのみ存在します。 これは何で説明されますか? – 産業では窒素とリンを製造するためにどのような原材料が使用されていますか? 次に先生は窒素とリンの工業的な製造方法について話します。 |
質問に答えます。 情報を聞き、ノートにメモを取ります。 |
| スライド 14、15。窒素とリンの適用。 イラスト。 |
窒素とリンの特性に基づいた用途について説明します。 | フロントワーク： 窒素とリンの応用についての議論。 窒素とリンの用途について簡単に説明します。 |
| 知識獲得のコントロール。 (8分) | ||
| スライド 16. 知識の管理 インタラクティブなテスト: 「質問」ボタンをクリックすると文言が開きます。 選択した回答が押されます。 不正解の場合は赤いアイコンが点灯し、正解の場合は緑のアイコンが点灯します。 |
学生にはテスト課題が提供されます ( 付録 1
) インタラクティブなテストモデルを使用した検証。 |
オプションに応じた個別作業. テストを受けてください (6 問 – 5 分)。 仕事の成果や評価を確認します。 |
| 宿題（2分） | ||
| スライド 17. 宿題 §15、16、21 p.52、No.2、p.70、No.2、4、5 タスク: 5% の不純物を含むリン酸カルシウム 1 kg から形成されるリンの質量を計算します。 |
先生は宿題についてコメントします。 | レコードD/Z |
