家電気と照明「クロム」とは何ですか？ブラウザの説明と機能。クロムは高融点金属ですが、建設に非常に役立ちます。

電気と照明

「クロム」とは何ですか？ブラウザの説明と機能。クロムは高融点金属ですが、建設に非常に役立ちます。

「国立研究トムスク工科大学」

天然資源地球生態学地球化学研究所

クロム

規律によって:

化学

完了:

グループ 2G41 の学生 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10/29/2014

チェック済み:

スタース・ニコライ・フェドロヴィッチ先生

周期表における位置

クロム- 原子番号24のD. I. メンデレーエフの化学元素の周期系の第4周期の第6族の側部分群の元素。記号で示されます。 Cr(緯度。 クロム）。単体 クロム- 青みがかった硬質金属白。クロムは鉄金属として分類されることがあります。

原子構造

17 Cl)2)8)7 - 原子構造図

1s2s2p3s3p - 電子式

原子は III 周期に位置し、3 つのエネルギー準位を持っています。

原子はVII族のメインサブグループにあり、外側のエネルギーレベル7電子にあります。

要素のプロパティ

物理的特性

クロムは、立方体の体心格子、a = 0.28845 nm を持つ白く光沢のある金属で、硬さと脆さを特徴とし、密度は 7.2 g/cm 3 で、最も硬い純金属の 1 つ (ベリリウム、タングステン、ウランに次いで 2 番目) ）、融点は1903度です。そして沸点は約2570度です。 C. 空気中では、クロムの表面は酸化膜で覆われ、さらなる酸化から保護されます。クロムに炭素を加えるとさらに硬度が上がります。

化学的特性

クロムは通常の状態では不活性金属ですが、加熱すると非常に活性になります。

非金属との相互作用

600°C 以上に加熱すると、クロムは酸素中で燃焼します。

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3。

350℃でフッ素と、300℃で塩素と、赤熱で臭素と反応し、ハロゲン化クロム(III)を生成します。

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3。

1000℃以上の温度で窒素と反応して窒化物を形成します。

2Cr + N 2 = 2CrN

または 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N。

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

ホウ素、炭素、シリコンと反応してホウ化物、炭化物、ケイ化物を形成します。

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B、CrB、Cr 3 B 4、CrB 4 の形成の可能性)、

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6、Cr 7 B 3 の形成の可能性)、

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si、Cr 5 Si 3、CrSi が形成される可能性あり)。

水素とは直接反応しません。

水との相互作用

細かく粉砕して高温にすると、クロムは水と反応して酸化クロム(III) と水素を生成します。

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

酸との相互作用

金属の電気化学的電圧系列では、クロムは水素の前に位置し、非酸化性の酸の溶液から水素を置き換えます。

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2。

大気中の酸素の存在下では、クロム (III) 塩が形成されます。

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O。

濃縮窒素と硫酸クロムを不動態化します。クロムは強い加熱によってのみ溶解し、酸還元生成物が形成されます。

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O。

アルカリ試薬との相互作用

クロムはアルカリ水溶液には溶解しません。アルカリ溶融物とゆっくりと反応してクロム鉄鉱を形成し、水素を放出します。

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2。

塩素酸カリウムなどの酸化剤のアルカリ溶融物と反応し、クロムはクロム酸カリウムに変換されます。

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O。

酸化物および塩からの金属の回収

クロムは活性金属であり、金属をその塩の溶液から置き換えることができます: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu。

単体の性質

不動態化により空気中で安定。同じ理由で、硫酸や硝酸とは反応しません。 2000 °C で燃焼して、両性特性を持つ緑色の酸化クロム(III) Cr 2 O 3 を形成します。

クロムとホウ素の化合物 (ホウ化物 Cr 2 B、CrB、Cr 3 B 4、CrB 2、CrB 4 および Cr 5 B 3)、炭素との化合物 (炭化物 Cr 23 C 6、Cr 7 C 3 および Cr 3 C 2)、シリコン（ケイ化物Ｃｒ３Ｓｉ、Ｃｒ５Ｓｉ３およびＣｒＳｉ）および窒素（窒化物ＣｒＮおよびＣｒ２Ｎ）を用いて合成された。

Cr(+2)化合物

酸化状態 +2 は、塩基性酸化物 CrO (黒色) に対応します。 Cr 2+ 塩 (青い溶液) は、Cr 3+ 塩または重クロム酸塩を酸性媒体 (「放出時の水素」) 中で亜鉛で還元することによって得られます。

これらの Cr 2+ 塩はすべて強力な還元剤であり、放置すると水から水素を置き換えます。空気中の酸素、特に酸性環境では Cr 2+ が酸化され、その結果、青色の溶液がすぐに緑色に変わります。

アルカリをクロム(II)塩の溶液に添加すると、茶色または黄色の水酸化物Cr(OH) 2 が沈殿します。

二ハロゲン化クロム CrF 2、CrCl 2、CrBr 2、CrI 2 を合成しました。

Cr(+3)化合物

酸化状態 +3 は、両性酸化物 Cr 2 O 3 および水酸化物 Cr (OH) 3 (両方とも緑色) に対応します。これはクロムの最も安定な酸化状態です。この酸化状態のクロム化合物の色は、汚れた紫色 (3+ イオン) から緑色 (アニオンは配位球内に存在します) までの範囲に及びます。

Cr 3+ は、M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (ミョウバン) の形式の複硫酸塩を形成する傾向があります。

水酸化クロム (III) は、アンモニアをクロム (III) 塩の溶液と反応させることによって得られます。

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

アルカリ溶液を使用することもできますが、アルカリ溶液が過剰になると、可溶性ヒドロキソ錯体が形成されます。

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3 をアルカリと融合させると、クロマイトが得られます。

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

未焼成の酸化クロム(III)は、アルカリ溶液および酸に溶解します。

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

クロム(III) 化合物がアルカリ性媒体中で酸化されると、クロム(VI) 化合物が形成されます。

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

酸化クロム (III) がアルカリおよび酸化剤、または空気中のアルカリと溶融すると、同じことが起こります (溶融物は黄色になります)。

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

クロム化合物 (+4)[

水熱条件下で酸化クロム(VI) CrO 3 を注意深く分解すると、強磁性で金属伝導性を有する酸化クロム(IV) CrO 2 が得られます。

四ハロゲン化クロムの中で、CrF 4 は安定であり、四塩化クロム CrCl 4 は蒸気中にのみ存在します。

クロム化合物 (+6)

酸化状態 +6 は、酸性クロム (VI) 酸化物 CrO 3 と多くの酸に対応し、それらの間には平衡が存在します。最も単純なものはクロム H 2 CrO 4 と二クロム H 2 Cr 2 O 7 です。これらは、それぞれ黄色のクロム酸塩とオレンジ色の重クロム酸塩という 2 つの一連の塩を形成します。

酸化クロム (VI) CrO 3 は、濃硫酸と重クロム酸塩の溶液の相互作用によって形成されます。典型的な酸性酸化物で、水と相互作用すると強力で不安定なクロム酸、つまりクロム酸 H 2 CrO 4、二クロム酸 H 2 Cr 2 O 7 および一般式 H 2 Cr n O 3n+1 を持つ他のイソポリ酸を形成します。重合度の増加は、pHの低下、つまり酸性度の増加とともに起こります。

「Google Chromeって何？」「どこで Google Chrome を無料でダウンロードできますか?」 — 今日はこれらの質問に答えます。つまり、Google Chrome は Web ページを表示するためのプログラムであり、それ以外の場合はブラウザーまたはナビゲーターと呼ばれます。

一般に、ブラウザはどの製品にも含まれています。オペレーティング·システム Microsoft では Internet Explorer と呼ばれ、略して IE とも呼ばれます。個人的には、Internet Explorer ブラウザをほとんど使用しません。これにはいくつかの理由があります。

Internet Explorer ブラウザはオペレーティングシステムに統合されています Windowsシステム、つまりブラウザの動作に必要な一部のファイルは、オペレーティングシステムの動作にも使用されます。このため、ブラウザがフリーズするとシステム全体がフリーズする可能性があります。
ほとんどのウイルスは Internet Explorer 用に特別に作成されているため、当然のことながらコンピューターのセキュリティに悪影響を及ぼします。
Internet Explorer の開発者がいかに Internet Explorer が超高速に動作するようになったと主張しても、速度という点では依然として他のブラウザに劣っていたと私には思われます。

したがって、Internet Explorer の使用はお勧めしませんが、Google Chrome ブラウザについては検討してみる価値があります。ご存知のとおり、これは Google のプログラマーによって開発されており、このリンクに従ってインストールできます。ページに移動したら、「規約に同意してインストール」ボタンをクリックするだけです。この後、ファイルのダウンロードが開始され、次のウィンドウが表示されます。

実際のところ、Google Chrome ブラウザがインストールされるまで待つ必要があります。インストール後、ブラウザが起動します。

実際、ブラウザとブラウザに伝えてください。もちろん、あなたは正しいでしょう。どのような機能やブラウザがあるのでしょうか？グーグルクローム？もちろん、いくつかのトリックがあります。たとえば、テーマギャラリー、つまり「?Google Chrome テーマギャラリー」ウィンドウで次のオプションのいずれかを使用して、ブラウザの外観を変更できます。

実験として、「Masyanya」テーマを使用したところ、Google Chrome は次のようになりました。

ブラウザのもう 1 つの興味深い機能は、アドレスバーを検索フィールドとして使用できることです。サイトのアドレスの代わりに、ロシア語で「メドベージェフ大統領のサイト」と入力すると、すぐに検索結果が表示されます。

さて、今回お伝えしたかったことはこれだけです。 Googleブラウザクロム。このプログラムについての私の個人的な意見は、これは良い製品だということです。安定して非常に高速に動作します。使用をお勧めします。

エフゲニー・ムクディノフ

Web Lab プロジェクトは、Google がロンドン科学博物館と協力して立ち上げたものです。これは、5 つの展示物からなる博物館展示と、それらにインタラクティブにアクセスできる Web サイトです。このプロジェクトの主なアイデアは、Web サイト訪問者がリアルタイムで実際の展示物と対話できるようにすることです。それぞれが特定のテクノロジーに特化しており、プロジェクトは 2013 年 6 月まで稼働します。

博物館の展示品の実際の動作を確認するには、研究室の Web サイトにアクセスしてください。ブラウザとコンピュータのビデオカードが WebGL テクノロジをサポートしている必要があることに注意してください。このようなサポートが利用できない場合は、次のアドレスで通知されます。ホームページサイト。すべてが正常であれば、ログインボタンをクリックし、開いたページで興味のある展示を選択します。

展覧会の第一弾は「ユニバーサルオーケストラ」。起動すると館内に設置された8台で遊べるようになります楽器、独自のメロディーを作成します。制御はマウスで行います。展示は1つしかありませんが、来場者が多いため、オンライン列でお待ちいただく場合があります。

「Sketchbots」の展示はとても興味深いです。コンピューターのウェブカメラが写真を撮影すると、すぐに処理されてアウトライン画像に変わります。「送信」ボタンをクリックすると美術館に送信できます。その後、搭載されているロボットマニピュレーターが砂の上にあなたの似顔絵を素早く描きます。確かに、この場合はかなり長い列に並ばなければなりません。完成した肖像画は、残念ながら後で消去されてしまいます。

Teleporter の展示では、ノースカロライナ州のカフェ、オランダのエンターテイメントセンター、ケープタウン水族館など、世界中のさまざまな場所に設置されているパノラマウェブカメラを制御できます。この博物館の展示物を選択すると、設置されている 3 つの Web カメラに対応する 3 つの丸い窓が表示されます。それらのいずれかを選択します (たとえば、最初のもの)。あなたはすぐにノースカロライナ州のカフェに「テレポート」され、カフェに設置されているカメラの映像が目の前に表示されます。マウスを使用して 360 度回転させると、完全なパノラマビューが得られます。さらに、観察したものを写真に撮ることもできます。からの写真エンターテイメントセンターそれほど興味深いものではありませんが、ケープタウンの海洋水族館からのパノラマで魚を見ることができます。カメラを回すと、好きな水族館の住人を追いかけることができます。

博物館の次の展示は「データトレーサー」です。これにより、特定のファイルが物理的に保存されている場所を見つけることができます。これまでの展示品と比べると、あまり興味を引くものではなく、地図上の特定の地点への道を示すだけのものです。同じことは、博物館の 5 番目の展示品であるラボタグエクスプローラーについても言えます。ラボタグエクスプローラーは、研究室の訪問者の位置を地図上に表示し、その数もカウントします。研究室の Web サイトにアクセスすると、ロンドン科学博物館のすべての展示物を独自にテストできます。

青白色の硬い金属。クロムは鉄金属として分類されることがあります。この金属は化合物を着色することができます。異なる色そのため、「ペイント」を意味する「クローム」と呼ばれるようになりました。クロムは、人体の正常な発達と機能に必要な微量元素です。その最も重要な生物学的役割は、炭水化物代謝と血糖値の調節です。

以下も参照してください。

構造

化学結合の種類に応じて、他の金属と同様に、クロムにも次のような特徴があります。メタルタイプ結晶格子、つまり格子ノードには金属原子が含まれています。
空間対称性に応じて、立方体、体心 a = 0.28839 nm。クロムの特徴はその変化が激しいことです。物理的特性約37℃の温度で。金属の結晶格子は、そのイオンと可動電子で構成されています。同様に、基底状態のクロム原子は電子配置を持っています。 1830 °C では、面心格子、a = 3.69 Å の修飾に変換することが可能です。

プロパティ

クロムのモース硬度は 9 で、最も硬い純金属の 1 つです (イリジウム、ベリリウム、タングステン、ウランに次いで 2 番目)。非常に純粋なクロムは非常に適しています機械加工。不動態化により空気中で安定。同じ理由で、硫酸や硝酸とは反応しません。 2000 °C で燃焼して、両性特性を持つ緑色の酸化クロム(III) Cr 2 O 3 を形成します。加熱すると、多くの非金属と反応し、多くの場合、炭化物、ホウ化物、ケイ化物、窒化物などの非化学量論的組成の化合物を形成します。クロムは、主に +2、+3、+6 などのさまざまな酸化状態で多数の化合物を形成します。クロムは金属の特徴をすべて備えています - 熱をよく伝えます。電気、ほとんどの金属が本来持つ輝きを持っています。これは反強磁性かつ常磁性です。つまり、39 °C の温度で常磁性状態から反強磁性状態 (ネール点) に変化します。

埋蔵量と生産量

最大のクロム鉱床は、南アフリカ（世界第 1 位）、カザフスタン、ロシア、ジンバブエ、マダガスカルにあります。トルコ、インド、アルメニア、ブラジル、フィリピンにも鉱床があります。nロシア連邦のクロム鉱石の主な鉱床はウラル山脈（ドンとサラノフスコエ）で知られています。カザフスタンの探査埋蔵量は 3 億 5,000 万トンを超えます (世界第 2 位)。クロムは主にクロム鉄鉱石 Fe(CrO 2) 2 (鉄クロム酸塩) の形で自然界に存在します。電気炉内でコークス（炭素）を用いて還元することにより、フェロクロムが得られます。純粋なクロムを得るには、次のように反応を実行します。
１）クロム酸鉄を空気中で炭酸ナトリウム（ソーダ灰）と溶融させる。
２）クロム酸ナトリウムを溶解し、酸化鉄から分離する。
３）クロム酸塩を重クロム酸塩に変換し、溶液を酸性化し、重クロム酸塩を結晶化させる。
４）純粋な酸化クロムは、重クロム酸ナトリウムを石炭で還元することによって得られる。
5) 金属クロムはアルミノテルミーを使用して得られます。
6) 電気分解を使用して、硫酸を添加した無水クロム水溶液から電解クロムが得られます。

起源

地球の地殻 (クラーク) におけるクロムの平均含有量は 8.3·10 -3% です。組成が地球のマントルに最も近いと考えられている超苦鉄質岩にはクロム (2・10 -4%) が豊富に含まれているため、この元素はおそらく地球のマントルにより特徴的です。クロムは超苦鉄質中に塊状で分散した鉱石を形成します岩; 教育は彼らと結びついている最大の預金彩度。塩基性岩では、クロム含有量はわずか 2・10 -2%、酸性岩では - 2.5・10 -3%、堆積岩（砂岩）では - 3.5・10 -3%、粘土頁岩では - 9・10 -3 に達します。 %。クロムは比較的弱い水中移行物質です。海水中のクロム含有量は0.00005 mg/lです。
一般に、クロムは地球の深部に存在する金属です。石質隕石（マントルの類似物）にもクロムが豊富に含まれています（2.7・10 -1%）。 20 を超えるクロム鉱物が知られています。工業的に重要なのはクロムスピネル (最大 54% Cr) だけです。さらに、クロムは他の多くの鉱物に含まれており、多くの場合クロム鉱石に付随しますが、それ自体はクロムを代表するものではありません。実用的な価値(ウバロバイト、ヴォルコンスコアイト、ケメライト、フックサイト)。
主なクロム鉱物には、マグノクロム鉱 (Mg、Fe)Cr 2 O 4 、クロムピコタイト (Mg、Fe)(Cr、Al) 2 O 4 およびアルミノクロム鉱 (Fe、Mg)(Cr、Al) 2 O 4 の 3 つがあります。による外観それらは区別できないため、不正確に「クロマイト」と呼ばれます。

応用

クロム - 重要なコンポーネント多くの合金鋼 (特にステンレス鋼) および他の多くの合金に使用されます。クロムを添加すると、合金の硬度と耐食性が大幅に向上します。クロムの使用は、その耐熱性、硬度、耐食性に基づいています。何よりも、クロムはクロム鋼の製錬に使用されます。アルミニウムおよび珪熱クロムは、ニクロム、ニモニック、その他のニッケル合金およびステライトの製錬に使用されます。
装飾的な耐食性コーティングには大量のクロムが使用されています。粉末クロムは、金属セラミック製品や溶接電極用材料の製造に広く使用されています。 Cr 3+ イオンの形のクロムはルビーの不純物であり、ルビーとして使用されます。宝石そしてレーザー材料。クロム化合物は、染色中に布地をエッチングするために使用されます。いくつかのクロム塩は次のように使用されます。成分皮革産業におけるなめしソリューション。 PbCrO 4 、ZnCrO 4 、SrCrO 4 - アートペイントのようなもの。クロムマグネサイト耐火物は、クロマイトとマグネサイトの混合物から作られます。
耐摩耗性が高く美しいガルバニックメッキ（クロムメッキ）として使用されます。
クロムは、クロム 30 およびクロム 90 の合金の製造に使用され、これらは強力なプラズマトーチ用のノズルの製造や航空宇宙産業に不可欠です。

クロム (英語: クロム) - Cr

「Chrome とは何ですか」というトピックについて社会調査を実施すると、ほぼ 80% の若者がインターネットブラウザであると回答します。年配の人はそれを白い金属だと考えています。あなたの体の完全な機能にとって重要な微量元素としてのクロムが何であるかを知っていただきたいと思います。

クロムは私たちの体にとって非常に重要であるため、クロムが不足するとうつ病やうつ病を引き起こします。レベルが上がった血糖値。

クロムは次のような元素です。 血糖値の調節。脂肪、コレステロール、炭水化物の代謝に関与しています。膵臓が正常なインスリンレベルを生成し維持するのを助けます。一般に、その主な役割は酵素の調節です。

耐糖能因子 (すべての妊婦に必須の検査の 1 つ) について聞いたことがあるなら、クロムはまさにその化合物に含まれる元素です。 RNA DNA 構造の完全性を維持します。とりわけ、クロムは正常な心臓機能と血管の弾力性を確保します。したがって、クロムは元素の1つであり、その正常レベルのおかげで、人はストレスに強く、引き締まり、満腹感を感じるという結論になります。

クロムの毎日の摂取量

重要！高所で身体活動, 深刻なストレス広範囲の火傷や怪我、毎日の標準クロムの摂取量は 200 mcg まで増やす必要があります。

クロムは毎日体から排出されます。

尿付き。
後で。
糞便付き。

十分でない場合

私たちはクロムが私たちの体にとって非常に重要であるとすでに決めています。欠乏すると次のようなことが起こります。

クロム欠乏は多くの不快な症状を引き起こします。

血糖値の上昇。
頻尿;
喉の渇きの増加;
恐怖、パニック、不安の感情。
慢性疲労症候群;
精子の受精能力が低い。
睡眠リズムの乱れ。

クロム欠乏症の症状は男性と女性の両方に発生します。しかし、女性は依然として恐怖や憂鬱の発作を起こしやすい傾向にあります。

クロム欠乏の原因

バランスの悪い食事。
砂糖の過剰摂取。
毎日の食事に含まれる洗練された食品の数々。
妊娠。
手術には長時間の麻酔が必要です（1時間以上）。
消費量が多い。
腸感染症、さまざまな病因による腸炎。
長期にわたるストレス。
慢性的な睡眠不足。
アルコールの乱用。
怪我。
エージング。

生きるために食べる

クロム欠乏の兆候を発見した場合、それを確認するため、または逆に恐怖を払拭するために、爪や髪の元素組成を大規模に検査する必要があります。

クロム欠乏症の場合は、食事の調整について医師に相談してください。しかし、いずれにせよ、どの食品にクロムが最も多く含まれているかを覚えておく必要があります。以下の表がこれに役立ちます。

製品 100 グラム中のクロム含有量、mcg

シーフード、川魚		動物向け商品起源		野菜・果物
マグロ	90	牛肉	32	ブロッコリー	22
鯉	55	牛ハツ	31	トウモロコシ	22
フナ	54	牛の腎臓	31	ブリャク語	20
ポロック	54	牛タン	20	桃	14
ヒラメ	53	鶏の胸肉	20	じゃがいも	10
鮭	53	鶏の足	19	豆	10
ピンクサーモン	53	豚肉	15	豆	9
シシャモ	53	ガチョウ	12	キュウリ	7
鯉	53	うさぎ	9		6
エビ	53	アヒル	2	チェリー	6
タラ	53			ブルガリア産コショウ	6
ナマズ	52

魚介類にはクロムが多く含まれているのは明らかです。食事を作るときは、亜鉛と鉄の 1 日平均摂取量が食事に含まれていることを確認してください。これら 2 つの要素は次のとおりです。 クロム相乗効果.

摂取した食品の一部であるクロムのうち、腸から吸収されて体に吸収されるのはわずか 2% であることを知っておくことが重要です。

ほとんどの場合、人々はクロムを豊富に含む食品を十分に摂取していません。

摂取量を監視すべき 4 つの理由

体重を減らして標準体重を維持する。なぜならクロムは脂肪の分解と炭水化物の吸収を促進し、また糖レベルを維持して満腹感を持続させます。さらに、クロムは甘いものへの欲求を抑えるのに役立ちます。
クロムは体を助ける たんぱく質を吸収します。その結果、食事と食事の間のエネルギー供給が安定します。
役立つ 頭痛に対処する。もっと頻繁に頭痛- これらは血糖値の急上昇の結果です。クロムがこのプロセスを制御しているため、毎日の標準量を摂取していれば、そのようなジャンプは怖くないでしょう。
促進する 脂肪とコレステロールの調節。これは、心臓や肝臓の機能に有益な効果をもたらします。血圧は正常に戻ります。