水酸化カルシウムの構造化学式。 経験

- 無機化合物、カルシウムアルカリ。 化学式は Ca(OH) 2 です。 この物質は古くから人類に知られていたため、消石灰、石灰水、石灰水などの伝統的な名前が付けられています。 ライムミルク、綿毛。

フラフは細かく砕かれた粉末です。 ライムミルクはアルカリの水性懸濁液であり、不透明な白色の液体です。 石灰水は、石灰乳をろ過した後に得られる透明なアルカリ水溶液です。

消石灰は、生石灰（酸化カルシウム）に水を注いで（急冷して）製造する方法にちなんで名付けられました。

プロパティ

微結晶粉末 白、匂いなし。 水に非常に溶けにくく、アルコールに溶けず、希硝酸や塩酸に溶けやすい。 耐火性があり、火災も防ぎます。 加熱すると水と酸化カルシウムに分解します。

強アルカリ。 酸との中和反応を起こして塩、つまり炭酸塩を形成します。 金属と相互作用すると、爆発性および可燃性の水素が放出されます。 酸化炭素 (IV) および (II)、塩と反応する。

「急冷」法による水酸化カルシウムの生成反応は、大量の熱を放出して起こり、水が沸騰し始め、苛性溶液が噴霧されます。 異なる側面- 作業時にはこれを考慮する必要があります。

予防措置

乾燥粉末粒子または水酸化カルシウム溶液の滴が皮膚に接触すると、炎症、かゆみ、化学熱傷、潰瘍、 激痛。 目に損傷があると視力低下を引き起こす可能性があります。 経口摂取すると、喉の粘膜の火傷、嘔吐、血性下痢、 急激な減少圧力、ダメージ 内臓。 粉塵を吸い込むと喉が腫れて呼吸困難になることがあります。

電話をかける前に」 救急車»:
- 中毒の場合は、被害者に牛乳または水を飲ませます。
- 化学物質が目や皮膚に入った場合は、損傷した部分を洗う必要があります。 多額の少なくとも15分は水を与えます。
- 試薬を誤って吸入した場合は、被害者を部屋から移動させ、新鮮な空気にアクセスできるようにする必要があります。

水酸化カルシウムを扱う作業は、換気の良い場所で保護具を使用して行ってください。 ゴム手袋、安全メガネおよび呼吸用保護具。 化学実験はドラフト内で実行する必要があります。

応用

— 建設業界では、結合剤、石膏、しっくい、塗料などに化学試薬が添加されます。 石膏溶液; それに基づいて作られています 砂石灰レンガそしてコンクリート。 敷設する前に土壌を準備するために使用されます 路面。 ホワイトウォッシュ 木製部品構造物やフェンスは耐火性を与え、腐敗から守ります。
— 冶金学における酸性ガスの中和用。
- 取得用 固形油および石油添加剤 - 石油精製産業。
- 化学工業 - アルカリナトリウムおよびカリウム、漂白剤（漂白剤）、ステアリン酸カルシウム、有機酸の製造用。
— 分析化学では、石灰水は二酸化炭素の指標として機能します（二酸化炭素を吸収すると白濁します）。
— 水酸化カルシウム、廃水、 工業用水; 水道管に入る水の酸を中和して、腐食の影響を軽減します。 水から炭酸塩を除去します（水を軟化させます）。
— Ca(OH) 2 を使用して、なめしの際に皮から毛を取り除きます。
— 食品業界における食品添加物 E526: 酸性度および粘度調整剤、硬化剤、保存剤。 ジュースや飲み物、菓子や小麦粉製品、マリネ、塩、 ベビーフード。 適用対象 砂糖の生産.
— 歯科では、根管の消毒に石灰乳が使用されます。
- 酸による火傷の治療用 - 医学において。
- で 農業：土壌のpHを調整するための手段。 ダニ、ノミ、カブトムシに対する天然の殺虫剤として。 人気の殺菌剤の調製のため」 ボルドー混合物"; 木の幹を害虫から白塗りするため 日焼け; 倉庫で野菜を保管するための抗菌および抗真菌薬として。 どうやって ミネラル肥料.
— 水酸化カルシウムは土壌の電気抵抗を下げるため、アースを設置する際の土壌処理に使用されます。
— この化学試薬は硬質ゴム、ブレーキライニング、脱毛クリームの製造に使用されます。

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1. 水酸化カルシウム（消石灰）は難溶性の物質です。 少量の石灰を水2ml（試験管の高さ約2cm）に入れて振り、数分間放置します。 石灰の大部分は溶けずに底に沈んでしまいます。

2. 溶液を排出し、濾過します（濾過器がない場合は、沈降するまで待ちます）。 水酸化カルシウムの透明な溶液はと呼ばれます 石灰水。 2本の試験管に分けます。 フェノールフタレイン指示薬 (ph) を 1 つに落とすと、それが深紅色になり、石灰の主な特性が証明されます。
Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH -

3. 二酸化炭素を 2 番目の試験管に通すと、不溶性炭酸カルシウムが生成して石灰水が濁ります。 定性的反応二酸化炭素検出用):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

これらの反応を実際に行う必要がある場合は、ガス出口管を備えた試験管内で、チョークまたはソーダに塩酸または硝酸を加えることにより、二酸化炭素を得ることができます。

吐き出した空気を、持参したカクテルやジュースのストローに数回通すことができます。 実験器具からチューブに息を吹き込んで委員会に衝撃を与えるべきではありません。化学実験室では何も味わうことができません。

チケット番号 17

1. 酸化物：その分類と 化学的特性（水、酸、アルカリとの相互作用）。

酸化物 – 複雑な物質、2つの元素で構成されており、そのうちの1つは酸素です。

酸化物は、酸性、塩基性、両性、非塩形成性（無関係）に分類されます。

酸性酸化物酸に相当します。 ほとんどの非金属酸化物および最高の酸化状態にある金属酸化物 (CrO 3 など) は酸性の性質を持っています。

多くの酸性酸化物は水と反応して酸を形成します。 たとえば、酸化硫黄 (IV) または二酸化硫黄は水と反応して硫酸を形成します。

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

酸性酸化物はアルカリと反応して塩と水を形成します。 たとえば、一酸化炭素 (IV) または二酸化炭素は水酸化ナトリウムと反応して炭酸ナトリウム (ソーダ) を形成します。

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

主要塩基は酸化物に相当します。 主なものには、アルカリ金属の酸化物 (I 族の主なサブグループ)、

マグネシウムおよびアルカリ土類（カルシウムから始まるグループ II の主サブグループ）、最も低い酸化状態（+1+2）の二次サブグループの金属酸化物。

アルカリ金属およびアルカリ土類金属の酸化物は水と反応して塩基を形成します。 したがって、酸化カルシウムは水と反応して水酸化カルシウムを生成します。

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

塩基性酸化物は酸と反応して塩と水を形成します。 酸化カルシウムは以下と反応します 塩酸、塩化カルシウムが得られます。

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

両性酸化物は酸とアルカリの両方と反応します。 したがって、酸化亜鉛は塩酸と反応して塩化亜鉛を生成します。

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

酸化亜鉛は水酸化ナトリウムとも反応して亜鉛酸ナトリウムを形成します。

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

両性酸化物は水と相互作用しません。 したがって、亜鉛とアルミニウムの酸化皮膜は、これらの金属を腐食から保護します。

水酸化カルシウム(Ca(OH) 2、消石灰または「綿毛」) - 化学物質、強力な塩基。 白色の粉末で、水に溶けにくい。

つまらない名前

• 消石灰- 「生石灰」（酸化カルシウム）を「急冷」（つまり、水との相互作用）させることによって得られるため。
• ライムミルク- 過剰の消石灰を水と混合することによって形成される懸濁液（懸濁液）。 牛乳のようです。
• 石灰水- 石灰乳を濾過して得られる水酸化カルシウムの透明な溶液。

レシート

酸化カルシウム（生石灰）と水を反応させることによって得られます（このプロセスは「消石灰」と呼ばれます）。

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

プロパティ

外観：白色粉末、水にわずかに溶ける：

水酸化カルシウムはかなり強い塩基であるため、水溶液はアルカリ性になります。 溶解度は温度が上昇すると低下します。

すべての塩基と同様に、酸と反応します。 アルカリとして - 対応するカルシウム塩の形成を伴う中和反応 (中和反応を参照) の成分です。

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

同じ理由で、水酸化カルシウムの溶液は空気中で濁ります。これは、水酸化カルシウムは他の強塩基と同様に、水に溶解した二酸化炭素と反応するためです。

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

二酸化炭素で処理し続けると、酸性塩である重炭酸カルシウムが形成されるため、形成された沈殿物は溶解します。溶液が加熱されると、重炭酸塩は再び破壊され、炭酸カルシウムの沈殿物が沈殿します。

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

水酸化カルシウムは、約 400 °C の温度で一酸化炭素と反応します。

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

強塩基が塩とどのように反応するか。ただし、反応により沈殿が生じる場合のみです。

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

応用

• 施設を白塗りするとき。

• 石灰モルタルの準備に。 石灰は古くから石材の建築に使用されてきました。 混合物は通常、次の割合で調製されます。水酸化カルシウム（消石灰）と水の混合物 1 部に、砂 3 ～ 4 部（重量比）を加えます。 反応中に水が放出されます。 これは マイナス要因石灰モルタルで建てられた部屋なので、 長い間保存されました 高湿度。 この点で、また水酸化カルシウムに勝る他の多くの利点により、建築用モルタルの結合剤としてセメントが実質的に水酸化カルシウムに取って代わりました。
• ケイ酸塩コンクリートの調製用。 ケイ酸塩コンクリートの組成は石灰モルタルの組成に似ていますが、酸化カルシウムと石灰モルタルの混合物であるため、硬化が数桁早く起こります。 珪砂 9 ～ 15 気圧の圧力のオートクレーブ内で、水ではなく過熱 (174.5 ～ 197.4 °C) 水蒸気で処理されます。
• 水の炭酸塩硬度を除去する（軟水化）。
• 漂白剤の製造に。
• 石灰肥料の製造と酸性土壌の中和に。
• 炭酸ナトリウムおよび炭酸カリウムの苛性化。
• その他のカルシウム化合物の調製、中和 酸性溶液（含む 廃水製造）、有機酸の製造など
• 食品業界では食品添加物 E526 として登録されています。
• 石灰水は水酸化カルシウムの透明な溶液です。 二酸化炭素の検出に使用されます。 彼と接していると彼女は曇ってしまう。
• ライムミルクは、水酸化カルシウムを水に溶かした懸濁液（懸濁液）で、白色で不透明です。 それは砂糖の生産と植物の病気と戦うための混合物の調製、幹の白塗りに使用されます。
• 歯科分野 - 歯の根管の消毒に。
• 電気工学 - 抵抗の高い土壌に接地センターを建設する場合、抵抗を低減する添加剤として 抵抗率土壌。
• ライムミルクは、古典的な殺菌剤であるボルドー混合物の調製におけるベースとして使用されます。

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ノート

情報源と文献

• モナスティレフ A.セメント、石灰の生産。 - M.、2007年。
• スターク・ヨハン、ヴィヒト・ベルント。セメントと石灰/トランス。 彼と一緒に。 - キエフ、2008年。

リンク

• クルプスキー A.K.、メンデレーエフ D.I.// ブロックハウスとエフロンの百科事典: 86 巻 (82 巻と追加の 4 巻)。 - サンクトペテルブルク。 、1890年から1907年。

水酸化カルシウムの説明の抜粋

- あなたの意志！ – ソーニャはナターシャのドレスを見て、絶望の声で叫びました、「あなたの意志、また長いです！」
ナターシャは化粧台の中を見回すために離れていった。 ドレスは長かったです。
「神様にかけて、奥様、長いものは何もありません」マヴルーシャは若い女性の後ろの床を這いながら言った。
「長いので、掃除しましょう、すぐに掃除しましょう」と決心したドゥニャーシャは胸のハンカチから針を取り出し、床での作業に戻りました。
この時、伯爵夫人は今のベルベットのドレスを着て、静かな足取りで恥ずかしがりながら入ってきた。
- ああ！ 私の美しさ！ - 伯爵は叫びました、 - あなたたち全員よりも優れています！... - 彼は彼女を抱き締めたかったのですが、彼女は顔を赤らめながら、しわにならないように引き離しました。
「お母さん、もっと流れの側にいるのよ」とナターシャは言いました。 「切ってやるよ」と彼女が急いで前に進むと、裾上げをしていた女の子たちは彼女の後を急いで追いかける暇もなく、一片のかすみを引きちぎりました。
- 我が神よ！ これは何ですか？ それは私のせいではありません...
「全部掃いてやる、見えなくなるよ」とドゥニャーシャさんは言った。
- 美しさ、それは私のものです! - ドアの後ろから入ってきた乳母が言いました。 - そしてソーニュシュカ、なんて美しいのでしょう...
10時15分、ついに彼らは馬車に乗り込み、走り去った。 しかし、私たちはまだタウリド庭園に立ち寄らなければなりませんでした。
ペロンスカヤはすでに準備ができていました。 老いと醜さにも関わらず、彼女はロストフ家とまったく同じことを、それほど急いでではなかったが（これは彼女にとって一般的なことでした）、しかし彼女の年老いた醜い体も香水をつけられ、洗われ、粉をかけられ、そして耳は丁寧に洗濯もされていて、ロストフ家と同じように、コード付きの黄色いドレスを着てリビングルームに出てきた愛人の服装を老メイドは熱狂的に賞賛した。 ペロンスカヤ氏はロストフ家のトイレを称賛した。
ロストフ家は彼女の趣味と服装を賞賛し、彼女の髪とドレスの世話をして、11時に馬車に乗って出発した。

その日の朝以来、ナターシャには一分たりとも自由がなかったし、これから何が起こるのかを考える暇も一度もなかった。
湿った冷たい空気の中で、揺れる馬車の窮屈で不完全な暗闇の中で、彼女は初めて、そこで、舞踏会で、ライトアップされたホールで、何が自分を待っているのかを鮮やかに想像した――音楽、花、踊り、君主、すべて。サンクトペテルブルクの輝かしい青春。 彼女を待っていたのは、それが起こるとは信じられないほど美しいものでした。それは、冷たく狭い空間と馬車の暗闇の印象とはあまりにも不釣り合いでした。 彼女は、入り口の赤い布に沿って歩き、玄関に入り、毛皮のコートを脱いで、ライトアップされた階段沿いの花の間で母親の前でソーニャの隣を歩いたときに初めて、自分を待っているすべてを理解しました。 その時になって初めて、彼女は舞踏会でどのように振る舞わなければならないかを思い出し、舞踏会で女の子として必要だと考える荘厳な態度をとろうとしました。 しかし幸運なことに、彼女は目が暴走しているように感じました。何もはっきりと見えなくなり、脈拍が1分間に100回鼓動し、心臓で血液がドキドキし始めました。 彼女は自分を面白くするような態度を受け入れることができず、興奮して固まりながら全力でそれを隠そうとしながら歩きました。 そして、それこそが彼女にとって最もふさわしいやり方だった。 彼らの前にも後ろにも、同じように静かに会話しながら、また夜会服を着たゲストたちが入ってきました。 階段の鏡には、ダイヤモンドと真珠をあしらった白、青、ピンクのドレスを着た女性たちの姿が映っていました。 手を広げてそして首。
ナターシャは鏡を見ましたが、映った自分と他の人を区別できませんでした。 すべてがひとつの華やかな行列に混ざり合った。 最初のホールに入ると、一様に響く声、足音、そして挨拶がナターシャの耳をつんざきました。 光と輝きが彼女をさらに盲目にした。 すでに30分も立っていたオーナーとホステス 正面玄関そして、入ってくる人々に同じ言葉を言った人たち：「魅力的です」（私があなたに会ったことに感心して）ロストフ人とペロンスカヤ人に同じように挨拶しました。
黒い髪に同じバラの花をつけた、白いドレスを着た二人の女の子が同じように座ったが、女主人は思わず、やせたナターシャに視線を長く向けた。 彼女は彼女を見て、見事な笑顔に加えて、特に彼女に微笑みました。 彼女を見て、女主人はおそらく、取り返しのつかない黄金の少女時代と、初めての舞踏会のことを思い出した。 主人もナターシャを目で追い、伯爵に娘は誰ですかと尋ねました。
- シャルマント！ [魅力的です!] - 彼は指先にキスをしながら言いました。
招待客はホールに立って、正面玄関に群がり、主権者を待っていました。 伯爵夫人はこの群衆の最前列に陣取った。 ナターシャは、いくつかの声が彼女について尋ね、彼女を見ているのを聞いて感じました。 彼女は、自分に注意を払ってくれる人々が自分に好意を持っていることに気づき、この観察でいくらか彼女を落ち着かせました。
「私たちと同じような人もいるし、私たちよりも悪い人もいる」と彼女は思いました。
ペロンスカヤ氏は舞踏会にいた最も重要な人物として伯爵夫人の名前を挙げた。
「これはオランダの特使です、ほら、白髪です」とペロンスカヤは、女性たちに囲まれた銀灰色の巻き毛の豊かな髪をした老人を指さして言い、なぜか笑わせた。
「そして、こちらがサンクトペテルブルクの女王、ベズカヤ伯爵夫人です」と、入ってきたヘレンを指差しながら彼女は言った。
- どのように良いです！ マリア・アントノヴナには屈しないだろう。 老若男女が彼女に群がる様子を見てください。 彼女は善良で聡明です...王子は...彼女に夢中だそうです。 しかし、この二人は、良くはないものの、さらに囲まれています。
彼女は、非常に醜い娘を連れて廊下を通る女性を指さした。
「これは億万長者の花嫁です」とペロンスカヤさんは語った。 - そしてこちらが新郎です。
「こちらはベズホワの弟、アナトール・クラギンです」と彼女は、女性たちの向こう側の頭の高さからどこかを見つめながら、彼らの横を通り過ぎていくハンサムな騎兵隊の衛兵を指差しながら言った。 - どのように良いです！ そうではありませんか？ 彼らは彼をこの金持ちの女性と結婚させるつもりだと言います。 そして、あなたのソース、ドルベツコイも非常にわかりにくいです。 彼らは数百万と言います。 伯爵夫人がコーランクールについて尋ねると、「何と、フランス公使その人です」と彼女は答えた。 - なんだか王様みたいですね。 それでも、フランス人はとても親切です。 社会にマイルはありません。 そしてここに彼女がいます！ いや、うちのマリア・アントノヴナが一番だよ！ そしてなんとシンプルな服装。 素敵な！ 「そして、このメガネをかけた太った人は、世界クラスの薬剤師です」とペロンスカヤはベズホフを指して言った。 「彼をあなたの妻の隣に置いてください。彼は愚か者です！」

Ca(OH)2 は水酸化カルシウム (ラテン語の水酸化カルシウムに由来) であり、かなり一般的な化学物質です。 その性質上、強塩基と考えられています。 それは、きめの細かい黄色がかった粉末または無色の結晶です。 加熱すると分解し、酸化カルシウムが発生することがあります。 水に溶けにくいです。 この場合、水酸化カルシウムの水溶液は、その化学的性質において平均的な塩基である。 金属が存在すると、爆発性ガスとして認識される水素を放出する可能性があります。

水酸化カルシウムは、口から体内に入った場合、またはエアロゾルの吸入によって組織に吸収され、組織内に蓄積する可能性があります。 通常時 室温 20〜22度ではこの物質は実質的に蒸発しませんが、その粒子が噴霧されると健康に危険を及ぼす可能性があります。 水酸化カルシウムが皮膚、気道、目の粘膜に付着すると、刺激性があり、さらには腐食性の影響を及ぼします。 皮膚に長時間接触すると皮膚炎を引き起こす可能性があります。 肺組織は、水酸化カルシウム粒子への慢性的な曝露によっても影響を受ける可能性があります。

これ 化合物酸化カルシウムを普通の水で急冷して得られる）、石灰水（透明な水溶液である）など、多くの卑劣な名前が付いています。 別名: 綿毛 (乾燥粉末の形の水酸化カルシウム) および石灰乳 (飽和水性懸濁液)。 酸化カルシウムはしばしば石灰とも呼ばれます。

水酸化カルシウムは、その化学的性質が他の物質に対して攻撃的であると考えられており、消石灰の方法によって、つまり相互作用の結果として得られます（ 化学反応）酸化カルシウムと水。 概略的には、この反応は次のようになります。

CaO + H2O = Ca(OH)2

得られる水溶液は、媒体のアルカリ反応によって特徴付けられます。 すべての典型的なカルシウムと同様に、次のものと反応します。

1. 典型的なカルシウム塩を形成する無機酸

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. 二酸化炭素は水に溶けるため、水溶液は空気中で非常に急速に濁り、白い不溶性の沈殿物が形成されます - 炭酸カルシウム

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. 一酸化炭素温度が400℃まで上がると

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. 塩。沈殿も生じます。 白い沈殿物- 硫酸カルシウム

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

水酸化カルシウムの使用は非常に一般的です。 石灰が敷地の壁や木の幹の処理に使用され、また建築資材の一部としても使用されていることは誰もが知っています。 石灰モルタル。 建築における水酸化カルシウムの使用は古くから知られています。 そして現在、それは石膏の組成に含まれており、砂石灰レンガとコンクリートがそれから製造されており、その組成はほぼ同じです。 モルタル。 主な違いは、まさにこれらの溶液を調製する方法にあります。

水酸化カルシウムは、石灰無機肥料を製造したり、炭酸カリウムや炭酸ナトリウムを苛性化するための軟化剤として使用されます。 この物質は繊維産業における革のなめしにも不可欠であり、 さまざまなつながりカルシウム、酸性溶液の中和などに使用されます。 そこから有機酸が得られます。

水酸化カルシウムは次の用途にも使用されています。 食品業界、彼はとしてよく知られています 栄養補助食品 E526、酸性度調整剤、硬化剤、増粘剤として使用されます。 製糖産業では、糖蜜の脱糖に使用されます。

実験室や実証実験において、石灰水は化学反応中の二酸化炭素を検出するために不可欠なインジケーターです。 石灰乳は、病気や害虫と戦うために植物を処理するために使用されます。

水酸化カルシウムは強塩基を持つ化学物質です。 この記事では、その特徴と化学的性質について説明します。

水酸化カルシウムの特徴

結晶性水酸化カルシウムは白色の粉末で、加熱すると分解しますが、水にはほとんど溶けません。 水酸化カルシウムの化学式は Ca(OH) 2 です。 イオンの形では、水酸化カルシウムの生成の方程式は次のようになります。

米。 1. 水酸化カルシウムの生成の方程式。

水酸化カルシウムには別名があります：消石灰、石灰乳、石灰水

水酸化カルシウムのモル質量は 74.09 g/mol です。 これは、74.09 g/mol の水酸化カルシウムには、この物質の原子または分子が 6.02*10^23 個含まれていることを意味します。

水酸化カルシウムは、建築における白塗り、木の幹の消毒、製糖業、革のなめし、漂白剤の製造に使用されます。 消石灰とセメント、砂を混ぜた生地状の混合物が建設に使用されます。

米。 2. 水酸化カルシウム。

水酸化カルシウムの化学的性質

水酸化カルシウムは、他の塩基と同様に、酸と反応します。

Ca(OH) 2 (水酸化カルシウム) + H 2 SO 4 (硫酸) = CaSo 4 (塩 - 硫酸カルシウム) + 2H 2 O (水)。

水酸化カルシウムは、二酸化炭素と化合物を形成することもできます。 水酸化カルシウムは他の強塩基と同様、水に溶けた二酸化炭素と反応するため、この物質の空気中の溶液は濁ります。

Ca(OH) 2 +CO 2 (水酸化カルシウム)=CaCO 3 (炭酸カルシウム)+H 2 O (水)

400 度に加熱すると、水酸化カルシウムは一酸化炭素と反応します。

Ca(OH) 2 (水酸化カルシウム) + CO (一酸化炭素) = CaCO 3 (炭酸カルシウム) + H 2 (水素)。

水酸化カルシウムは塩と反応し、沈殿物が形成されることがあります。

Ca(OH) 2 (水酸化カルシウム) + Na 2 SO 3 (亜硫酸ナトリウム) = CaSO 3 (亜硫酸カルシウム) + 2NaOH (水酸化ナトリウム)。

520～580度の温度では、水酸化カルシウムは分解しやすくなります。 その結果、酸化カルシウムと水が生成されます。

米。 3. 消石灰。

Ca(OH) 2 (水酸化カルシウム) = CaO (酸化カルシウム) + H 2 O (水)。

水酸化カルシウムは、酸化カルシウム（生石灰）と水の化学反応によって生成されます。 このプロセスは「消石灰」と呼ばれます。 消石灰反応の方程式は次のとおりです。

CaO (酸化カルシウム) + H 2 O (水) = Ca (OH) 2 (水酸化カルシウム)。

私たちは何を学んだのでしょうか？

水酸化カルシウムは強塩基であり、水にわずかに溶けます。 他の化学元素と同様に、それは多くの特性を持っています。二酸化炭素や塩と反応することができ、また次の場合には分解します。 高温。 水酸化カルシウムは建設や産業で使用されます。