毎年大量に合成される重要な化合物の 1 つがアルカリ水酸化ナトリウムです。 その特性によりこれほどの人気を博しています。 その式はNaOHであり、人間にとって産業上非常に重要です。 この物質について詳しく見てみましょう。
物質の発見の歴史
苛性ソーダを彷彿とさせる特性を持つ化合物についての最初の言及は、古代に現れました。 聖書にも、エジプトの湖から抽出された物質ネテルに関する情報が記載されています。 おそらくこれは苛性ソーダだったと思われます。
アリストテレス、プラトン、その他の古代ギリシャとローマの哲学者や科学者も、天然の貯水池から抽出され、大きな異なる色の塊（黒、灰色、白）の形で販売されていたニトロムという物質について言及しました。 結局のところ、当時は浄化方法について何も知られていなかったため、汚染の原因となった石炭から化合物を分離することはできませんでした。
石鹸作りは紀元前 385 年に導入されました。 このプロセスは苛性ソーダに基づいていました。 もちろん、その配合はまだ知られていませんでしたが、それでもソリャンカ属の植物の灰や湖から抽出され、洗浄に使用されることは止められませんでした。 家庭用品、衣類を洗濯したり、さまざまな石鹸を作ったりします。
少し後、アラブ人は付け加えることを学びました エッセンシャルオイル、芳香物質。 すると石鹸が綺麗になり、いい香りがするようになりました。 石鹸製造プロセスと技術の積極的な開発が始まりました。
17 世紀まで、その特性が広く使用されていた苛性ソーダは、化合物としては研究されていませんでした。 ソーダや水酸化ナトリウムなどの物質と混合されました。 それらはすべて苛性アルカリと呼ばれていました。
その後、科学者のデュアメル・デュ・モンソーはこれらの物質の違いを証明し、それらをアルカリと塩に分類しました。 それ以来、苛性ソーダは真の永久的なものとなりました。 今日名前。
名前の同義語
この物質の名前は同じではなく、いくつかの同義語があることに注意してください。 合計 6 つの異なるオプションがあります。
- 水酸化ナトリウム;
- 苛性ソーダ;
- 苛性ソーダ;
- ナトリウム灰汁;
- 苛性;
- 苛性アルカリ。
この化合物は一般の人や業界では苛性ソーダと呼ばれています。 化学合成では、アルカリナトリウムまたは苛性ソーダと言う方が正確です。 これによって式は変わりません。 最も一般的な名前はコースティックです。 物質の体系的な命名法の観点から見た正しい名前は水酸化ナトリウムです。
化学式と分子構造
この物質を化学的な観点から考えると、ナトリウムカチオン (Na + ) と水酸化物アニオン (OH - ) の 2 つのイオンで構成されます。 これらのイオンは、異なる荷電粒子の静電引力によって互いに結合し、苛性ソーダを形成します。 経験式は NaOH になります。
ヒドロキソ基は酸素と水素の間で形成され、ナトリウムとイオン結合で保持されます。 溶液中では、アルカリは完全にイオンに解離し、強電解質となります。
実験室での入手方法
苛性ソーダを製造するための工業的方法と実験室的方法は、密接に重複しています。 多くの場合、工業施設よりも小規模な設備で、化学的および電気化学的方法によって少量生産されます。 そして、大量の物質が電解槽の巨大なカラムで同じ方法を使用して生成されます。
実験室で苛性物質を合成するには、いくつかの主な方法があります。
- フェライト法。 これは 2 つの主要な段階で構成されます。最初の段階では、焼結は次の影響下で発生します。 高温炭酸ナトリウムと酸化鉄(III)。 その結果、ナトリウムフェライト（ＮａＦｅＯ ２ ）が形成される。 第 2 段階では、水にさらされて分解し、水酸化ナトリウムと鉄と水の混合物 (Fe 2 O 3 *H 2 O) が生成されます。 溶液から得られた苛性ソーダは蒸発して結晶またはフレークになります。 白。 純度は約92％です。
- 石灰法。 炭酸ナトリウムと水酸化カルシウムが反応して炭酸カルシウムと苛性ソーダが生成されます。 反応は80℃で行われます。生成した塩は沈殿するため、容易に分離できます。 残った溶液を蒸発させ、アルカリナトリウムを得る。
- 隔膜と膜の製造方法。 電解装置の設置の動作に基づいています。 食塩 (NaCL) の溶液が供給され、電気分解を受けて遊離塩素ガスと目的の苛性生成物が生成されます。 これらの方式の違いは、ダイヤフラム方式では、デバイスの主要な構造部分がアスベスト製ダイヤフラム (陰極) であることです。 メンブレン方式では、カソード空間とアノード空間が特殊な膜で分離されます。
これは、経済的に最も有利なオプションを選択して、研究室で水酸化ナトリウムを取得する方法です。 また、一般に、エネルギー消費も少なくなります。
産業における合成
苛性ソーダのような物質は工業的にどのようにして生産されるのでしょうか? 液体および固体の苛性ソーダは、ほとんどの場合、電気化学的方法を使用して抽出されます。 これは、大部分が食塩で形成される天然鉱物岩塩の溶液の電気分解に基づいています。
この合成の主な特徴は、苛性ソーダとともに塩素ガスと水素が副生成物として生成されることです。 このプロセスは、次の 3 つのオプションのいずれかで実行されます。
- 固体陰極上の隔膜電解。
- 液体水銀陰極を使用。
- 固体陰極を備えた膜。
世界中で生産される苛性ソーダの大部分は膜法を使用して生成されます。 得られるアルカリは全く異なります 上級清潔さ。
使用範囲
苛性ソーダが関係する産業は数多くあります。 アプリケーションはその化学的および 物理的特性、この化合物は多くの合成やプロセスに不可欠です。
水酸化ナトリウムが必須元素となる主な分野がいくつかあります。
- 化学製造（エステル、石鹸、油脂の合成、繊維の製造、アルミニウムのエッチング、石油製品の製造、多くのプロセスにおける触媒として；酸とその対応する酸化物を中和するための主要な物質；分析化学では）滴定に使用され、純粋な金属、多くの塩、その他の塩基および有機化合物を得るためにも使用されます。
- 木材パルプを加工するための紙の製造（木材からリグニンを除去する）。
- で 経済活動苛性ソーダは人間にとっても欠かせないものです。 多数の洗剤とそれに基づく洗浄製品を使用することが非常に重要です。 石鹸作り、シャンプーの製造 - これらすべては苛性ソーダなしでは行うことができません。
- バイオ燃料の合成に必要。
- 生物に対するガスの除去と中和の効果を目的として全国規模で使用されています。
- 医薬品および麻薬の製造。
- 食品産業 - 製菓、チョコレート、ココア、アイスクリーム、お菓子の着色、オリーブ、ベーカリー製品のベーキング。
- 美容学においては、異物（ほくろ、乳頭腫、いぼ）を除去します。
- 蒸留所やタバコ工場で使用されています。
- 繊維業界では。
- 色ガラス、普通ガラス、光学ガラスなどの製造。
水酸化ナトリウムが人間の活動にとって非常に重要かつ有用な物質であることは明らかです。 世界中で年間5,700万トン以上合成されているのは無駄ではありません。
物理的特性
白色の粉末状の物質で、無色の場合もあります。 それは、微細な結晶性粉末の形態またはフレークの形態であり得る。 ほとんどの場合、大きな結晶の形で存在します。 融点は非常に低く、65.1 ℃です。水分を非常に早く吸収し、NaOH 3.5H 2 O の水和物に変わります。この場合、融点はさらに低く、わずか 15.5 ℃です。ほとんど無制限に溶解します。アルコールと水。 固形石鹸と液体石鹸の両方を感じます。
濃縮または希釈した状態では非常に危険です。 視神経を含む目のすべての膜に損傷を与える可能性があります。 目に入ると失明する可能性があります。 したがって、この接続での作業は非常に危険であり、保護具が必要です。
化学的特性
苛性ソーダは、すべてのアルカリとまったく同じ特性を示します。酸化物、両性酸化物および水酸化物、塩と相互作用します。 非金属のうち、硫黄、リン、ハロゲンと反応します。 金属とも反応する性質があります。
で 有機化学水酸化ナトリウムは、アミド、エーテル、およびハロゲン化アルカンと反応します。
保管条件
苛性ソーダの保管は特定の条件下で行われます。 これは、特に部屋が湿っているときに非常に反応しやすいためです。 主な条件は以下の通りです。
- 暖房器具から離して保管してください。
- 湿気を通さない密封・密封されたパッケージです。
- 乾燥した結晶性苛性剤は袋に保管されます 特別スタッフ(高密度ポリエチレン)、液体 - 接地栓付きの暗いガラス容器に入っています。 量が多く輸送が必要な場合、苛性ソーダ溶液は特殊な鋼製容器やキャニスターに入れられます。
この物質はあらゆるものによって輸送される可能性があります。 既知の方法で航空輸送を除き、安全規制に準拠しています。
液体ナトリウム灰汁
苛性ソーダには結晶のほかに水溶液もあります。 その式は固体の場合と同じです。 化学的には、溶液の方が適用性が高く、使いやすいです。 したがって、苛性アルカリはこの形式でより頻繁に使用されます。
化学式が NaOH である苛性ソーダ溶液は、上記のすべての分野で使用されます。 乾燥した苛性アルカリを輸送する方が良いため、輸送中にのみ不便になります。 他のすべての特性において、それは結晶に劣ることはなく、いくつかの特性においては結晶を上回ることさえあります。
人は毎日、苛性ソーダと呼ばれる化合物に遭遇します。 水酸化ナトリウムは、化学式が NaOH であり、人間の皮膚や粘膜に対して危険な腐食性の強アルカリのカテゴリーに属します。 同時に、食品業界、化粧品業界、製薬業界でも積極的に使用されています。 この化合物を添加しないとパーソナルケア製品は完成しません。 化学的特性多くの物質が使用されているため、酸性度調整剤や粘稠度維持者の間で最も人気があります。
水酸化ナトリウムとは何ですか
この化合物は苛性アルカリであり、食品、医薬品、化粧品の分野だけでなく、化学産業でも使用されています。 水酸化ナトリウム、または苛性ソーダは、黄色がかった色または白色の、わずかに滑りやすい硬い顆粒の形で提供されます。 強いと NaOH の濃度は有機化合物を腐食するため、火傷を引き起こす可能性があります。 製品の一貫性を維持するために必要な食品添加物 E524 として使用されます。
式
その物質は、 化学式 NaOH。 接続は相互作用します さまざまな物質あらゆる凝集状態を酸で中和し、塩と水を形成します。 大気中の酸化物および水酸化物との反応により、テトラヒドロキソジンケートまたはアルコラートが生成されます。 苛性ソーダは金属を沈殿させるために使用されます。 たとえば、硫酸アルミニウムと反応すると、その水酸化物が形成されます。 沈殿物は溶解せず、過剰なアルカリの生成は観察されません。 これは、小さな浮遊物質から水を浄化する場合に関係します。
プロパティ
この化合物は水に可溶です。 工業用水酸化ナトリウムは 水酸化ナトリウム水溶液耐アルカリ性の密閉容器に入っています。 水と相互作用すると、腐食性物質が放出されます たくさんの熱。 この物質には次のような性質があります。
- 事前に溶解すると、ガラスや磁器が破壊されます。
- アンモニアとの相互作用は火災の危険を引き起こします。
- 1390℃で沸騰し、318℃に達すると溶けます。
- エーテルおよびアセトンに不溶。
- 非常に吸湿性が高い（空気中の水蒸気を吸収する）ため、ナトリウム灰汁は乾燥した場所に密封包装して保管する必要があります。
- メタノール、グリセリン、エタノールに可溶。
- 金属（スズ、水酸化アルミニウム、鉛、亜鉛）と激しく反応し、爆発性可燃性毒物である水素を生成します。
- 空気中の二酸化炭素を吸収します。
レシート
苛性ソーダは以下のものに含まれます ブルーサイト鉱物。 2 番目に大きい鉱床はロシアに集中しています。 水酸化物は、1787 年に行われたニコラ・ルブランの研究のおかげで、塩化ナトリウムから合成して得られます。 その後、電気分解が一般的な抽出方法になりました。 1882 年以来、科学者たちはソーダ灰を使用して実験室で水酸化物を生成するフェライト法を開発してきました。 現在、電気化学的方法が最も一般的です。ナトリウムイオンが苛性水銀の溶液、つまり水に溶けるアマルガムを形成します。
水酸化ナトリウムの用途
苛性ソーダほど一般的なアルカリはありません。 苛性ナトリウムを得るために年間約 5,700 万トンが消費されます。 薬、フェノール、有機 染料、グリセリン。 別の応用分野は、その能力による部屋の消毒です。 化合物空気中の人体に有害な物質を中和します。 水酸化物は製品の形状を維持するためにも広く使用されています（食品産業）。
業界内
水酸化ナトリウムは化学反応の強力な塩基であり、広く使用されています。 さまざまな業界彼らのおかげで プロパティ:
- パルプ産業 - 木材繊維から硫酸塩を除去して軟化 (脱リグニン) します。 これは、ボール紙、紙、合成繊維の製造に必要です。
- 化学工業– 油の製造、酸性環境での物質の中和、アルミニウムのエッチング、純金属の製造に使用されます。
- 水酸化ナトリウムは植物油からバイオディーゼル燃料を製造するために使用され、その反応によりグリセロールが生成されます。
- コンパウンドが金型を洗浄します 車のタイヤ.
- 民間防衛では、空気中の健康に有害な物質の中和やガス抜きが一般的です。
- この製品は、メタンフェタミンなどの薬物の違法製造に使用されます。
栄養補助食品
苛性ソーダは野菜や果物の皮をむきます。 カラメル色を出すために物質が使用されています。 食品添加物 E524 (酸性度調整剤の一種、炭酸ナトリウムと並んで固結防止剤) は、ココア、アイスクリーム、 バター、マーガリン、チョコレート、ソフトドリンク。 オリーブとブラックオリーブは柔らかくなり、黒くなります。
食品– ベーグルとドイツのプレッツェル（プレッツェル） – カリカリの皮を確実にするために苛性溶液で処理されます。 で 北欧料理存在します 魚料理 – ルーテフィスク。 調製技術には、ゼリー状の粘稠度が得られるまで、乾燥タラを水酸化溶液に5〜6日間浸漬することが含まれます。 で 食品業界重曹は植物油の精製に役立ちます。
洗剤の製造において
苛性ソーダが脂肪と相互作用する能力は、長い間注目されてきました。 7世紀以来、アラブ人は苛性ソーダとアロマオイルを使った固形石鹸の製造を習得しました。 このテクノロジーは今も変わりません。 苛性ソーダは、シャンプー、洗剤、パーソナルケア製品に添加されています。 化粧品業界では、油汚れ防止石鹸、マニキュア落とし剤、クリームの製造に水酸化ナトリウムを使用しています。
自宅で
主な使用方法は、ゲル状の水酸化物またはその顆粒です。 下水道システムや暖房システムの詰まりを解消するための製品に含まれています。 汚れは溶解、分散し、パイプ内をさらに通過します。 ステンレス製品 油性物質を除去苛性ソーダを使用し、水酸化カリウムを加えて50〜60℃に加熱します。 美容学では、角質化した皮膚、乳頭腫、いぼを柔らかくするために、それをベースにしたゲルを使用します。
水酸化ナトリウムはアルカリに属する物質です。 か性ソーダ、か性ソーダ、か性ソーダ、か性アルカリとも呼ばれています。 空気中の水蒸気や二酸化炭素を吸収する白い固体の物質です。 たとえば、蓋をしていない瓶の中に水酸化ナトリウムを放置すると、この物質はすぐに空気中の水蒸気を吸収し、しばらくすると形のない塊に変わります。 したがって、水酸化ナトリウムは密封された真空包装で販売されています。
また、水酸化ナトリウムが結晶と反応して腐食する可能性があるため、結晶をガラスに入れて保管しないことをお勧めします。 水酸化ナトリウムが水に溶解すると、大量の熱が放出され、溶液が加熱されます。
水酸化ナトリウムがアルミニウムと反応すると、テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウムと水素が生成されます。 この反応を利用して水素が生成され、飛行船や気球の充填に使用されました。
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na + 3H₂
水酸化ナトリウムがリンと反応すると、次亜リン酸ナトリウムとホスフィン（水素化リン）が生成されます。
4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃ + 3NaH₂PO₂
水酸化ナトリウムと硫黄およびハロゲンとの相互作用において、不均化反応が起こります。 たとえば、塩素と硫黄の場合、反応は次のように進行します。
3S + 6NaOH → Na₂SO₃ + 2Na₂S+ 3H₂O
3Cl₂ + 6NaOH → NaClO₃ +5 NaCl + 3H₂O (加熱時)
Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O (室温)
苛性ソーダが脂肪と接触すると不可逆的なけん化反応が起こり、シャンプーや石鹸などが製造されます。
多価アルコールと反応すると、水によく溶ける白色の結晶物質が得られます。 アルコラート:
HOCH₂CH₂OH + 2NаOH → NaOCH₂CH₂ONa + 2H₂O
物理的特性
酸化ナトリウム水和物 NaOH は白色の固体です。 苛性ソーダを空気中に放置すると、空気中の湿気を引き寄せてすぐに広がります。 か性ソーダは水によく溶け、多量の熱を発生します。 苛性ソーダ溶液を触ると石鹸状です。
溶液の熱力学
Δ H0無限に希薄な水溶液の溶解度は -44.45 kJ/mol です。
12.3～61.8℃の水溶液から、一水和物（斜方晶系シンゴニウム）が結晶化します（融点65.1℃）。 密度 1.829 g/cm3; ΔH0arr.−425.6 kJ/mol)、−28〜−24℃の範囲 - 七水和物、−24〜−17.7℃ - 五水和物、−17.7〜−5.4℃ - 四水和物（α修飾）、−から5.4～12.3℃。 メタノールへの溶解度 23.6 g/l (t = 28 °C)、エタノールへの溶解度 14.7 g/l (t = 28 °C)。 NaOH 3.5H 2 O (融点 15.5 °C);
化学的特性
(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (過剰の NaOH を含む)
(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (酸性塩、比率 1:1)
(一般に、このような反応は単純なイオン方程式で表すことができます。反応は熱を放出しながら進行します (発熱反応)。 OH − + H 3 O + → 2H 2 O。)
- 塩基性と酸性の両方の特性を持ち、融合すると固体と同様にアルカリと反応する能力を備えた両性酸化物です。
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ソリューションでも同様です:
ZnO + 2NaOH (溶液) + H 2 O → Na 2 (溶液)
(形成される陰イオンはテトラヒドロキソジン酸イオンと呼ばれ、溶液から単離できる塩はテトラヒドロキソジン酸ナトリウムと呼ばれます。水酸化ナトリウムも他の両性酸化物と同様の反応を起こします。)
Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
2Na + + 2OH − + Cu 2+ + SO 4 2− → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4
水酸化ナトリウムは金属水酸化物を沈殿させるために使用されます。 例えば、過剰なアルカリを避け、沈殿を溶解しながら、水溶液中で水酸化ナトリウムと硫酸アルミニウムを反応させると、ゲル状の水酸化アルミニウムが得られます。 特に、水を精製して小さな浮遊物質を除去するために使用されます。
4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2。
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
エステルの加水分解
脂肪と水酸化ナトリウムの相互作用の結果、固形石鹸が得られ（固形石鹸の製造に使用されます）、水酸化カリウムとの相互作用により、固体または 液体石鹸、脂肪の組成に応じて。
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
アノード： 2Cl − - 2е − → Cl2 - メインプロセス 2H 2 O - 2e - → O 2 +4H + 6СlО - + 3Н 2О - 6е - → 2СlО 3 - + 4Сl - + 1.5O 2 + 6Н +陰極： 2H 2 O + 2e − → H 2 + 2OH − - メインプロセス ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - СlО 3 - + 3Н 2 O + 6е - → Сl - + 6ОН -グラファイトまたはカーボン電極は、隔膜電解槽のアノードとして使用できます。 現在では、主にルテニウム - チタン酸化物コーティングを施したチタン アノード (ORTA アノード) またはその他の低消耗品に置き換えられています。
次の段階では、電解液が蒸発され、電解液中の NaOH 含有量が 42 ～ 50 重量％の市販濃度に調整されます。 規格に従っています。
Na + + e = Na 0 nNa + + nHg − = Na + Hgアマルガムは電解槽からアマルガム分解槽まで連続的に流れます。 分解装置には高純度水も継続的に供給されます。 その中で、ナトリウム アマルガムは、自発的な化学プロセスの結果、水によってほぼ完全に分解され、水銀、苛性溶液、水素が生成されます。
Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + Hgこのようにして得られた苛性溶液は市販品であり、不純物はほとんど含まれていない。 水銀からナトリウムがほぼ完全に除去され、電解槽に戻されます。 精製のために水素が除去されます。
しかし、 完全な清掃水銀残留物からアルカリ溶液を除去することは事実上不可能であるため、この方法では金属水銀とその蒸気の漏洩が発生します。
生産における環境安全性の要件の高まりと金属水銀の高コストにより、水銀法は徐々に固体陰極によるアルカリ製造法、特に膜法に取って代わられています。
実験室での入手方法
水酸化ナトリウムは実験室で調製されることもあります 化学的手段による、しかし、より多くの場合、小さな隔膜または膜タイプの電解槽が使用されます。
苛性ソーダ市場
世界の水酸化ナトリウム生産量、2005 年| メーカー | 生産量、百万トン | 世界生産シェア |
|---|---|---|
| ダウ | 6.363 | 11.1 |
| オクシデンタル ケミカル カンパニー | 2.552 | 4.4 |
| 台湾プラスチック | 2.016 | 3.5 |
| PPG | 1.684 | 2.9 |
| バイエル | 1.507 | 2.6 |
| ソルベイ | 1.252 | 2.2 |
| アクゾ・ノーベル | 1.157 | 2.0 |
| 東ソー | 1.110 | 1.9 |
| アルケマ | 1.049 | 1.8 |
| オリン | 0.970 | 1.7 |
| ロシア | 1.290 | 2.24 |
| 中国 | 9.138 | 15.88 |
| 他の | 27.559 | 47,87 |
| 合計： | 57,541 | 100 |
TR - 固体水銀（フレーク）。
TD - ソリッドダイアフラム (融着)。
PP - 水銀溶液。
РХ - 化学溶液。
RD - ダイヤフラムソリューション。
| インジケーター名 | TR OKP 21 3211 0400 | TD OKP 21 3212 0200 | RR OKP 21 3211 0100 | RH 1 年生 OKP 21 3221 0530 | RH 2 グレード OKP 21 3221 0540 | RD トップグレード OKP 21 3212 0320 | RD 1 級 OKP 21 3212 0330 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 外観 | 白い鱗状の塊。 明るい色は許可されます | 白く溶けた塊。 明るい色は許可されます | 無色透明の液体 | 無色または有色の液体。 結晶化した沈殿物は許容されます | 無色または有色の液体。 結晶化した沈殿物は許容されます | 無色または有色の液体。 結晶化した沈殿物は許容されます | |
| 水酸化ナトリウムの質量分率、% 以上 | 98,5 | 94,0 | 42,0 | 45,5 | 43,0 | 46,0 | 44,0 |
| 商号 | 2005千トン | 2006千トン | 2005年のシェア% | 2006年のシェア% |
|---|---|---|---|---|
| JSC「カウスティック」、ステルリタマク | 239 | 249 | 20 | 20 |
| JSC「カウスティック」、ヴォルゴグラード | 210 | 216 | 18 | 18 |
| OJSC「サヤンスクキンプラスト」 | 129 | 111 | 11 | 9 |
| LLC「ウソリエクインプロム」 | 84 | 99 | 7 | 8 |
| OJSC シブル・ネフテキム | 87 | 92 | 7 | 8 |
| JSC「キンプロム」、チェボクサル | 82 | 92 | 7 | 8 |
| VOJSC「キンプロム」、ヴォルゴグラード | 87 | 90 | 7 | 7 |
| CJSC「イリムキンプロム」 | 70 | 84 | 6 | 7 |
| OJSC「KCCHK」 | 81 | 79 | 7 | 6 |
| NAC「アゾット」 | 73 | 61 | 6 | 5 |
| JSC「キンプロム」、ケメロヴォ | 42 | 44 | 4 | 4 |
| 合計： | 1184 | 1217 | 100 | 100 |
| 商号 | 2005トン | 2006トン | 2005年のシェア% | 2006年のシェア% |
|---|---|---|---|---|
| JSC「カウスティック」、ヴォルゴグラード | 67504 | 63510 | 62 | 60 |
| JSC「カウスティック」、ステルリタマク | 34105 | 34761 | 31 | 33 |
| OJSC シブル・ネフテキム | 1279 | 833 | 1 | 1 |
| VOJSC「キンプロム」、ヴォルゴグラード | 5768 | 7115 | 5 | 7 |
| 合計： | 108565 | 106219 | 100 | 100 |
応用
バイオディーゼル
バイオディーゼルの生産
水酸化ナトリウム多くの産業や家庭のニーズに使用されています。
- 苛性アルカリが使用されるのは、 紙パルプ産業紙、ボール紙、人造繊維、木質繊維板の製造におけるセルロースの脱リグニン（硫酸塩処理）用。
- 油脂のケン化用 石鹸、シャンプーなどの製造 洗剤 。 古代には、洗浄中に灰が水に加えられましたが、どうやら主婦は、調理中に暖炉に入った脂肪が灰に含まれている場合、皿はよく洗われることに気づきました。 石鹸職人（サポナリウス）という職業は、西暦 385 年頃に初めて言及されました。 e. セオドア・プリシアヌス。 アラブ人は 7 世紀から油とソーダから石鹸を作ってきましたが、今日でも石鹸は 10 世紀前と同じ方法で作られています。 現在、水酸化ナトリウム（水酸化カリウムを添加し、摂氏 50 ～ 60 度に加熱）をベースにした製品は、グリースやその他の油性物質、機械加工残留物からステンレス鋼製品を洗浄するために工業用洗浄の分野で使用されています。
- で 化学産業- 酸および酸酸化物の中和、化学反応における試薬または触媒、滴定のための化学分析、アルミニウムのエッチングおよび純金属の製造、 石油精製- 油の生産用。
- バイオディーゼル燃料の製造用- 植物油から得られ、従来のディーゼル燃料の代替として使用されます。 バイオディーゼルを得るには、1 質量単位のアルコールを 9 質量単位の植物油 (つまり、9:1 の比率が維持されます) に加え、アルカリ触媒 (NaOH) を加えます。 得られるエステル (主にリノール酸) は、セタン価が高いため、可燃性が高いという特徴があります。 セタン価は、エンジン シリンダー内でのディーゼル燃料の自己着火の条件付きの定量的特性です (ガソリンのオクタン価に類似しています)。 鉱物ディーゼル燃料が 50 ～ 52% の指標によって特徴付けられる場合、メチル エーテルはすでに最初から 56 ～ 58% のセタンに対応します。 バイオディーゼル生産の原料はさまざまです 植物油：菜種、大豆等を含むものを除く 高いコンテンツパルミチン酸 （ ヤシ油）。 製造中、エステル化プロセス中にグリセロールも形成され、食品、化粧品、化粧品に使用されます。 製紙産業、またはソルベイ法を使用してエピクロロヒドリンに処理されます。
- として 詰まり溶解剤 下水道管 、乾燥顆粒の形またはゲルの一部として。 水酸化ナトリウムは詰まりを分解し、パイプに沿ってさらに容易に移動できるようにします。
- 民間防衛では、 脱気と中和リブリーザー（断熱材）中のサリンなどの有毒物質 呼吸装置(IDA)、呼気から二酸化炭素を除去します。
- 水酸化ナトリウムは、焦点を合わせるために亜鉛と組み合わせて使用されます。 銅貨を亜鉛金属顆粒の存在下、水酸化ナトリウム溶液中で沸騰させると、45秒後にペニー貨幣の色が銀色に変わります。 この後、ペニー硬貨を溶液から取り出し、バーナーの炎で加熱すると、ほぼ瞬時に「黄金色」になります。 これらの変化の理由は次のとおりです。亜鉛イオンが水酸化ナトリウム（欠乏）と反応して Zn(OH) 4 2- を形成します。これは加熱されると金属亜鉛に分解し、コインの表面に堆積します。 そして加熱すると、亜鉛と銅は金色の合金、つまり真鍮を形成します。
- 水酸化ナトリウムはタイヤの金型の洗浄にも使用されます。
- 水酸化ナトリウムは違法生産にも使用されている メタンフェタミンそして他の薬。
- 料理において：果物や野菜の洗浄と皮むき、チョコレートやココア、飲料、アイスクリームの製造、キャラメルの着色、オリーブを柔らかくして黒色にする、ベーカリー製品の製造に。 栄養補助食品として登録されています E524.
苛性ソーダを使用して調理される料理もあります。- リューテフィスク- スカンジナビアの魚料理 - 干しタラを苛性アルカリに 5 ～ 6 日間浸し、柔らかくゼリー状の粘稠度を獲得します。
- プレッツェル- ドイツのプレッツェル - 焼く前に、苛性アルカリ溶液で処理され、独特のサクサクした生地の形成に貢献します。
- 角質化した皮膚領域を除去するための美容学：いぼ、乳頭腫。
水酸化ナトリウムの取り扱い上の注意
水酸化ナトリウムは腐食性があり、腐食性があります。これは第 2 危険有害性クラスの物質に属します。 したがって、作業するときは注意が必要です。 皮膚、粘膜および目に接触した場合、重篤な化学火傷が生じます。 目に接触すると、視神経に不可逆的な変化（萎縮）が生じ、その結果、視力が失われます。 粘膜表面が苛性アルカリと接触した場合は、患部を水流で洗い流す必要があり、皮膚に接触した場合は弱い酢酸溶液で洗い流す必要があります。 苛性ナトリウムを扱う場合は、次の保護具を使用することをお勧めします: 目を保護するための化学飛沫ゴーグル。 ラテックス手袋手を保護するための表面がゴム引きされた手袋、身体を保護するために、ビニールまたはゴム引きスーツを染み込ませた耐薬品性の衣類。
空気中の水酸化ナトリウムの MPC は 0.5 mg/m3 です。
文学
- 化学技術全般。 エド。 I.P.ムクレノワ。 大学の化学技術専門教科書。 - M.: 大学院.
- 一般化学の基礎、第 3 巻、B.V. Nekrasov。 - M.: 化学、1970 年。
- 化学技術全般。 フルマー I. E.、ザイツェフ V. N. - M.: 高等学校、1978 年。
- 2003 年 3 月 28 日付ロシア連邦保健省命令 N 126 「有害な生産要素のリストの承認について。その影響下で、予防目的で牛乳またはその他の同等の食品の摂取が推奨される。」
- 2003 年 4 月 4 日付ロシア連邦首席国家衛生医師決議 N 32「発効について」 衛生規則組織別 貨物輸送鉄道輸送について。 SP2.5.1250-03」。
- 1997 年 7 月 21 日の連邦法 N 116-FZ「危険な生産施設の産業上の安全について」 (2006 年 12 月 18 日に改正)。
- 2002 年 12 月 2 日付ロシア連邦天然資源省命令 N 786「連邦廃棄物分類目録の承認について」（2003 年 7 月 30 日に修正および補足）。
- 1974 年 10 月 25 日付ソ連労働国家委員会決議 N 298/P-22「生産施設、作業場、専門職および職位のリストの承認について」 有害な状態「労働、追加の休暇および労働日の短縮の権利を与える労働」（1991 年 5 月 29 日に修正）。
- 1999 年 7 月 22 日付ロシア労働省決議 N 26「特殊な衣類、特殊な靴、その他の装備品の無償発行に関する標準業界基準の承認について」 個人保護化学生産労働者。」
- 2003 年 5 月 30 日付けのロシア連邦首席国家衛生医師の決議 N 116 GN 2.1.6.1339-03「ロシア連邦における汚染物質のおおよその安全暴露レベル (SAEL) の発効について」 大気(2005 年 11 月 3 日に修正)。
| 酸、塩基、塩の水への溶解度 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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ナトリウムアルカリ金属に属し、名前の由来となった PSE の最初のグループの主要なサブグループに位置します。 DI. メンデレーエフ。 原子核から比較的遠く離れた原子の外側のエネルギー準位には電子が 1 つあり、アルカリ金属原子はこれを簡単に手放し、一価の陽イオンに変わります。 これは、アルカリ金属の非常に高い化学活性を説明します。
アルカリ性化合物を製造する一般的な方法は、溶融塩 (通常は塩化物) の電気分解です。
アルカリ金属としてのナトリウムは、硬度が低く、密度が低く、融点が低いという特徴があります。
ナトリウムは酸素と相互作用して主に過酸化ナトリウムを形成します
2 Na + O2 Na2O2
過酸化物と超酸化物を過剰なアルカリ金属で還元すると、次の酸化物が得られます。
Na2O2 + 2Na 2Na2O
酸化ナトリウムは水と反応して水酸化物を形成します: Na2O + H2O → 2 NaOH。
過酸化物は水によって完全に加水分解されてアルカリが生成されます: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2
すべてのアルカリ金属と同様、ナトリウムは強力な還元剤であり、多くの非金属 (窒素、ヨウ素、炭素、希ガスを除く) と激しく反応します。
グロー放電では窒素と非常に反応しにくく、非常に不安定な物質である窒化ナトリウムが形成されます。
通常の金属と同様に希酸と反応します。
濃酸化性酸を使用すると、還元生成物が放出されます。
水酸化ナトリウム NaOH (苛性アルカリ) は強力な化学塩基です。 工業的には、水酸化ナトリウムは化学的および電気化学的方法によって製造されます。
化学的調製方法:
石灰石。約 80°C の温度でソーダ溶液と石灰乳が相互作用します。 このプロセスは苛性化と呼ばれます。 それは反応を経ます:
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3
フェライト系には次の 2 つの段階が含まれます。
Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + xH 2 O = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O
電気化学的には、水酸化ナトリウムは岩塩（主に次のものからなる鉱物）の溶液の電気分解によって生成されます。 食卓塩 NaCl) を生成し、水素と塩素を同時に生成します。 このプロセスは次のような要約式で表すことができます。
2NaCl + 2H 2 O ±2е- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH
水酸化ナトリウムは次のように反応します。
1) 中和:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) 溶液中の塩と交換:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
3) 非金属と反応する
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4) 金属と反応する
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
水酸化ナトリウムは、パルプ化や石鹸製造における脂肪のケン化など、さまざまな産業で広く使用されています。 ディーゼル燃料などの製造における化学反応の触媒として。
炭酸ナトリウムそれは、Na 2 CO 3 (ソーダ灰)、結晶性水和物 Na 2 CO 3 *10H 2 O (結晶性ソーダ)、または重炭酸塩 NaHCO 3 (重曹) の形で生成されます。
ソーダは、ほとんどの場合、次の反応に基づいて塩化アンモニウム法を使用して製造されます。
NaCl + NH4HCO3 ↔NaHCO3 + NH4Cl
化学薬品、石鹸、紙パルプ、繊維、食品などの多くの業界で炭酸ナトリウムが消費されています。
