Төмрийн атом нь энгийн буюу нарийн төвөгтэй бодис юм. Энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисууд

Бүх бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.

Энгийн бодисууд - Эдгээр нь нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.

Зарим энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд хоорондоо нийлж молекул үүсгэдэг. Ийм энгийн бодисууд байдаг молекулын бүтэц. Үүнд: , . Эдгээр бүх бодисууд нь хоёр атомт молекулуудаас бүрддэг. (Энгийн бодисуудын нэр нь элементүүдийн нэртэй ижил байна гэдгийг анхаарна уу!)

Бусад энгийн бодисууд байдаг атомын бүтэц, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь тодорхой холбоо бүхий атомуудаас бүрддэг. Ийм энгийн бодисын жишээ нь бүгд (, гэх мэт) ба зарим нь (гэх мэт) юм. Эдгээр энгийн бодисуудын нэрс төдийгүй томъёо нь элементүүдийн тэмдэгтэй давхцдаг.

гэж нэрлэгддэг энгийн бодисуудын бүлэг бас байдаг. Үүнд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Эдгээр энгийн бодисууд нь хоорондоо холбоогүй атомуудаас бүрддэг.

Элемент бүр дор хаяж нэг энгийн бодис үүсгэдэг. Зарим элементүүд нь нэг биш, харин хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодис үүсгэж болно. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.

Аллотропинэг элементээр хэд хэдэн энгийн бодис үүсэх үзэгдэл юм.

Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр энгийн бодисыг аллотроп өөрчлөлт гэж нэрлэдэг.

Аллотропийн өөрчлөлтүүд нь молекулын найрлагад бие биенээсээ ялгаатай байж болно. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элемент нь хоёр энгийн бодис үүсгэдэг. Тэдний нэг нь хоёр атомт молекулуудаас бүрдэх O 2 ба элементтэй ижил нэртэй. Өөр нэг энгийн бодис нь гурван атомт O 3 молекулуудаас бүрдэх ба байна зохих нэр- озон.

Хүчилтөрөгч O 2 ба озон O 3 нь өөр өөр физик ба Химийн шинж чанар.

Аллотропийн өөрчлөлт нь янз бүрийн талст бүтэцтэй хатуу бодис байж болно. Жишээ нь аллотропик өөрчлөлтүүднүүрстөрөгч С - алмаз ба бал чулуу.

Мэдэгдэж буй энгийн бодисын тоо (ойролцоогоор 400) нь химийн элементүүдийн тооноос хамаагүй их байдаг, учир нь олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш аллотропик өөрчлөлтийг үүсгэж чаддаг.

Нарийн төвөгтэй бодисууд- Эдгээр нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.

Нарийн төвөгтэй бодисын жишээ: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 гэх мэт.

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн химийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг. Химийн нэгдлүүдэд эдгээр нэгдлүүдээс үүссэн энгийн бодисын шинж чанар хадгалагдаагүй байдаг. Нийлмэл бодисын шинж чанар нь түүний үүссэн энгийн бодисын шинж чанараас ялгаатай байдаг.

Жишээлбэл, натрийн хлорид NaCl нь энгийн бодисоос үүсч болно - металлын натрийн Na ба хийн хлор Cl NaCl-ийн физик, химийн шинж чанар нь Na ба Cl 2-ийн шинж чанараас ялгаатай.

Байгальд дүрмээр бол цэвэр бодис биш, харин бодисын холимог байдаг. IN практик үйл ажиллагааБид мөн ихэвчлэн холимог бодис хэрэглэдэг. Аливаа хольц нь хоёроос бүрдэнэ илүүбодис гэж нэрлэдэг холимог бүрэлдэхүүн хэсгүүд.

Жишээлбэл, агаар нь хэд хэдэн хольц юм хийн бодисууд: хүчилтөрөгч O 2 (эзэлхүүний 21%), (78%) гэх мэт Холимог нь олон бодисын уусмал, зарим металлын хайлш гэх мэт.

Бодисын холимог нь нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) ба гетероген (гетероген) юм.

Нэг төрлийн холимог- эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хооронд интерфейс байхгүй хольц юм.

Хийн холимог (ялангуяа агаар) нь нэгэн төрлийн байдаг. шингэн уусмалууд(жишээлбэл, усан дахь элсэн чихрийн уусмал).

Гетероген хольц- Эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг интерфейсээр тусгаарласан хольц юм.

Гетерогенд хатуу бодисын холимог (элс + шохойн нунтаг), бие биендээ уусдаггүй шингэний холимог (ус + тос), шингэн ба түүнд уусдаггүй хатуу бодисын холимог (ус + шохой) орно.

Холимог болон химийн нэгдлүүдийн хоорондох хамгийн чухал ялгаа:

1. Хольцын шинж чанарт бие даасан бодисууд(бүрэлдэхүүн хэсэг) хадгалагдаж байна.
2. Хольцын найрлага нь тогтмол биш юм.

Сургуулийн химийн хичээл дээр бидний ярьдаг бүх бодисыг ихэвчлэн энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг. Энгийн бодисууд нь молекулууд нь ижил элементийн атомуудыг агуулсан бодис юм.Атомын хүчилтөрөгч (O), молекулын хүчилтөрөгч (O2) эсвэл зүгээр л хүчилтөрөгч, озон (O3), бал чулуу, алмаз зэрэг нь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн химийн элементүүдийг үүсгэдэг энгийн бодисын жишээ юм. Нарийн төвөгтэй бодисыг органик болон органик бус гэж хуваадаг. Органик бус бодисын дотроос дараахь дөрвөн ангиллыг ялгадаг: исэл (эсвэл исэл), хүчил (хүчилтөрөгч ба хүчилтөрөгчгүй), суурь (усанд уусдаг суурийг шүлт гэж нэрлэдэг) ба давс. Металл бус нэгдлүүд (хүчилтөрөгч ба устөрөгчийг эс тооцвол) эдгээр дөрвөн ангилалд ороогүй болно.

Энгийн бодисыг ихэвчлэн металл, металл бус, идэвхгүй хий гэж хуваадаг. Металлуудад d- болон f-дэд түвшнийг дүүргэж буй бүх химийн элементүүд багтдаг бөгөөд эдгээр нь 4-р үеийн элементүүд: Sc - Zn, 5-р үед: Y - Cd, 6-р үед: La - Hg, Ce. - Лу, 7-р үед Ac - Th - Lr. Хэрэв бид одоо үлдсэн элементүүдийн дунд Be-ээс At хүртэлх шугамыг зурвал зүүн ба доор металлууд, баруун ба дээр нь металл бус байх болно. Инерцийн хий нь үечилсэн системийн 8-р бүлэгт байрладаг. Диагональ дээр байрлах элементүүд: Al, Ge, Sb, Po (болон бусад зарим нь. Жишээ нь, Zn) чөлөөт төлөвт металлын шинж чанартай байдаг ба гидроксидууд нь суурь ба хүчлийн аль алиных нь шинж чанартай байдаг, өөрөөр хэлбэл. амфотерийн гидроксидууд юм. Тиймээс эдгээр элементүүдийг металл ба металл бус хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг металл бус металл гэж үзэж болно. Тиймээс химийн элементүүдийн ангилал нь тэдгээрийн гидроксид нь ямар шинж чанартай байхаас хамаарна: үндсэн - энэ нь метал, хүчиллэг - металл бус, хоёулаа (нөхцөлөөс хамааран) - металл-метал бус гэсэн үг. Хамгийн бага эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй (Mn+2, Cr+2) нэгдлүүд дэх ижил химийн элемент нь "металл" шинж чанарыг илтгэдэг бол хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй (Mn+7, Cr+6) нэгдлүүдийн шинж чанарыг харуулдаг. ердийн металл бус . Энгийн бодис, исэл, гидроксид, давсны хоорондын хамаарлыг харахын тулд бид хураангуй хүснэгтийг үзүүлэв.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд. Химийн элемент

Атом ба химийн элементүүдийн тухай

Химийн шинжлэх ухаанд "атом" ба "молекул" гэсэн нэр томъёоноос гадна "элемент" гэсэн ойлголтыг ихэвчлэн ашигладаг бөгөөд эдгээр ойлголтууд нь юугаараа ялгаатай вэ?

Химийн элемент ижил төрлийн атомууд юм. Жишээлбэл, бүх устөрөгчийн атомууд нь устөрөгчийн элемент юм; Бүх хүчилтөрөгч ба мөнгөн усны атомууд нь хүчилтөрөгч, мөнгөн усны элементүүд юм.

Одоогийн байдлаар 107 гаруй төрлийн атом, өөрөөр хэлбэл 107 гаруй химийн элемент мэдэгдэж байна. "Химийн элемент", "атом", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтуудыг ялгах шаардлагатай.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд

Элементийн найрлагаар нь нэг элементийн атомаас бүрдэх энгийн бодис (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au), өөр өөр элементийн атомуудаас бүрдэх нийлмэл бодис (H2O, NH3, OF2, H2SO4) хоёрыг ялгадаг. , MgCl2, K2SO4) .

Одоогийн байдлаар 115 химийн элемент мэдэгдэж байгаа бөгөөд тэдгээр нь 500 орчим энгийн бодис үүсгэдэг.

Төрөлхийн алт бол энгийн бодис юм.

Нэг элементийн шинж чанараараа ялгаатай янз бүрийн энгийн бодис хэлбэрээр оршин тогтнох чадварыг аллотропи гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч O элемент нь диокситөрөгч O2 ба озон O3c гэсэн хоёр аллотроп хэлбэртэй байдаг. өөр тоомолекул дахь атомууд.

Нүүрстөрөгчийн С элементийн аллотроп хэлбэрүүд - алмаз ба бал чулуу нь тэдгээрийн талстуудын бүтцээр ялгаатай байдаг.

Нүүрстөрөгчийн аллотроп хэлбэрүүд:

бал чулуу:

алмаз:

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн химийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг, жишээлбэл, мөнгөн ус (II) исэл HgO (энгийн бодисын атомуудыг нэгтгэх замаар олж авсан - мөнгөн ус Hg ба хүчилтөрөгч O2), натрийн бромид (энгийн бодисын атомуудыг нэгтгэх замаар олж авсан - натрийн Na ба бром Br2) .

Ингээд дээр дурдсан зүйлсийг тоймлон хүргэе. Хоёр төрлийн бодисын молекул байдаг:

1. ЭнгийнИйм бодисын молекулууд нь ижил төрлийн атомуудаас бүрддэг. IN химийн урвалзадарч хэд хэдэн энгийн бодис үүсгэж чадахгүй.

2.Цогцолбор- ийм бодисын молекулууд нь атомуудаас бүрддэг янз бүрийн төрөл. Химийн урвалын явцад тэдгээр нь задарч энгийн бодис үүсгэдэг.

"Химийн элемент" ба "энгийн бодис" гэсэн ойлголтуудын ялгаа

"Химийн элемент" ба "энгийн бодис" гэсэн ойлголтыг энгийн ба нийлмэл бодисын шинж чанарыг харьцуулах замаар ялгаж болно. Жишээлбэл, энгийн бодис болох хүчилтөрөгч нь амьсгалах, шаталтыг дэмжихэд шаардлагатай өнгөгүй хий юм. Энгийн хүчилтөрөгчийн хамгийн жижиг бөөмс нь хоёр атомаас бүрдэх молекул юм. Хүчилтөрөгч нь мөн нүүрстөрөгчийн дутуу исэлд ордог ( нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) ба ус. Гэсэн хэдий ч ус, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь химийн бодисоор холбогдсон хүчилтөрөгч агуулдаг бөгөөд энэ нь ялангуяа энгийн бодисын шинж чанарыг агуулдаггүй, амьсгалахад ашиглах боломжгүй; Жишээлбэл, загас усны молекулын нэг хэсэг болох химийн холбоотой хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаггүй, харин түүнд ууссан чөлөөт хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаг. Тийм учраас хэзээ бид ярьж байнааливаа химийн нэгдлүүдийн найрлагын талаар эдгээр нэгдлүүд нь энгийн бодис биш, харин тодорхой төрлийн атомууд, өөрөөр хэлбэл харгалзах элементүүдийг агуулдаг гэдгийг ойлгох хэрэгтэй.

Нарийн төвөгтэй бодис задрахад атомууд чөлөөт төлөвт ялгарч энгийн бодисыг үүсгэх боломжтой. Энгийн бодисууд нь нэг элементийн атомуудаас тогтдог. "Химийн элемент" ба "энгийн бодис" гэсэн ойлголтуудын ялгаа нь нэг элемент хэд хэдэн энгийн бодис үүсгэж чаддаг гэдгээрээ батлагддаг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элементийн атомууд нь хоёр атомт хүчилтөрөгчийн молекулууд ба гурван атомт озоны молекулуудыг үүсгэж болно. Хүчилтөрөгч болон озон нь огт өөр энгийн бодис юм. Энэ нь химийн элементүүдээс хамаагүй илүү энгийн бодисыг мэддэг болохыг тайлбарлаж байна.

"Химийн элемент" гэсэн ойлголтыг ашиглан энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудад дараахь тодорхойлолтыг өгч болно.

Энгийннэг химийн элементийн атомаас тогтсон бодис гэж нэрлэдэг.

Цогцолборянз бүрийн химийн элементүүдийн атомуудаас бүрдэх бодисууд гэж нэрлэдэг.

"Холимог" ба "химийн нэгдэл" гэсэн ойлголтуудын ялгаа

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн химийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг.

Холбоосыг дагаж төмөр, хүхрийн энгийн бодисуудын харилцан үйлчлэлийн туршлагыг үзээрэй.

Асуултуудад хариулахыг хичээ:

1. Холимог найрлага нь химийн нэгдлээс юугаараа ялгаатай вэ?

2. Холимог болон химийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг харьцуулна уу?

3. Холимог болон химийн нэгдлүүдийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ямар аргаар ялгах вэ?

4. Холимог, химийн нэгдэл үүссэнийг гадны шинж тэмдгээр дүгнэх боломжтой юу?

Хольц ба химийн бодисын харьцуулсан шинж чанар холболтууд

Нэгтгэх даалгавар

I. Симуляторуудтай ажиллах

Симулятор №1

Симулятор №2

Симулятор №3

II. Асуудлыг шийдэх

Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас энгийн болон нарийн төвөгтэй бодисуудыг тусад нь бичнэ үү.

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Тухайн тохиолдол бүрт сонголтоо тайлбарла.

III. Асуултуудад хариулна уу

№1

Хэд хэдэн энгийн бодисыг хэд хэдэн томъёонд бичсэн байдаг:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Хоёр бодис нь нарийн төвөгтэй байдаг:

A) C (нүүрс) ба S (хүхэр);

B) CO2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) ба H2O (ус);

B) Fe (төмөр) ба CH4 (метан);

D) H2SO4 (хүхрийн хүчил) ба H2 (устөрөгч).

№3

Зөв мэдэгдлийг сонгоно уу:

Энгийн бодисууд нь ижил төрлийн атомуудаас тогтдог.

A) Зөв

B) Буруу

№4

Холимогуудын хувьд ердийн зүйл бол энэ юм

A) Тэд байнгын найрлагатай;

B) "Холимог" дахь бодисууд бие даасан шинж чанараа хадгалдаггүй;

C) "Холимог" дахь бодисыг физик шинж чанараар нь ялгаж болно;

D) "Холимог" дахь бодисыг химийн урвалын тусламжтайгаар ялгаж болно.

№5

"Химийн нэгдлүүд"-ийн хувьд дараахь зүйлс нийтлэг байдаг.

A) Хувьсах найрлага;

B) "Химийн нэгдэл" -д агуулагдах бодисыг физик аргаар ялгаж болно;

C) Химийн нэгдэл үүсэхийг химийн урвалын шинж тэмдгээр шүүж болно;

D) Байнгын найрлага.

№6

Ямар тохиолдолд бид төмрийг химийн элемент гэж ярьж байна вэ?

A) Төмөр нь соронзонд татагддаг металл юм;

B) Төмөр нь зэвний нэг хэсэг юм;

C) Төмөр нь метал гялбаагаар тодорхойлогддог;

D) Төмрийн сульфид нь нэг төмрийн атом агуулдаг.

№7

Ямар тохиолдолд бид хүчилтөрөгчийг энгийн бодис гэж ярьж байна вэ?

A) Хүчилтөрөгч нь амьсгал ба шаталтыг дэмждэг хий юм;

B) Загас усанд ууссан хүчилтөрөгчөөр амьсгалдаг;

C) Хүчилтөрөгчийн атом нь усны молекулын нэг хэсэг юм;

D) Хүчилтөрөгч нь агаарын нэг хэсэг юм.

Хими -д хамаарна байгалийн шинжлэх ухаан. Тэрээр бодисын найрлага, бүтэц, шинж чанар, хувирал, мөн эдгээр өөрчлөлтийг дагалддаг үзэгдлийг судалдаг.

Бодис материйн оршин тогтнох үндсэн хэлбэрүүдийн нэг юм. Бодис нь янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй хэсгүүдээс бүрддэг бөгөөд өөрийн гэсэн масстай байдаг.

амрах масс.

1. Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд. Аллотропи.

Бүх бодисыг хувааж болно энгийн Тэгээд цогцолбор .

Энгийн бодисууд нэг химийн элементийн атомуудаас бүрдэх, цогцолбор - хэд хэдэн химийн элементийн атомуудаас.

Химийн элемент - Энэ тодорхой төрөлижил цөмийн цэнэгтэй атомууд. Тиймээс, атом химийн элементийн хамгийн жижиг тоосонцор юм.

Үзэл баримтлал энгийн бодис үзэл баримтлалтай нь ялгах боломжгүй

химийн элемент . Химийн элемент нь атомын цөмийн тодорхой эерэг цэнэг, изотопын найрлага, химийн шинж чанараараа тодорхойлогддог. Элементийн шинж чанарууд нь түүний бие даасан атомуудад хамаарна. Энгийн бодис нь тодорхой нягтрал, уусах чадвар, хайлах, буцлах цэг гэх мэтээр тодорхойлогддог. Эдгээр шинж чанарууд нь атомын цуглуулгатай холбоотой бөгөөд өөр өөр энгийн бодисын хувьд өөр өөр байдаг.

Энгийн бодис - энэ бол химийн элементийн чөлөөт төлөвт орших хэлбэр юм. Олон тооны химийн элементүүд нь бүтэц, шинж чанараараа ялгаатай хэд хэдэн энгийн бодисыг үүсгэдэг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг аллотропи , үүсгэгч бодисууд нь аллотропик өөрчлөлтүүд . Тиймээс хүчилтөрөгчийн элемент нь хүчилтөрөгч ба озон гэсэн хоёр аллотроп өөрчлөлтийг үүсгэдэг, нүүрстөрөгчийн элемент - алмаз, бал чулуу, карбин, фуллерен.

Аллотропийн үзэгдэл нь хоёр шалтгааны улмаас үүсдэг: молекул дахь өөр өөр тооны атомууд (жишээлбэл, хүчилтөрөгч ТУХАЙ 2 болон азон ТУХАЙ 3 ) эсвэл янз бүрийн талст хэлбэрүүд үүсэх (жишээлбэл, нүүрстөрөгч нь дараах аллотроп өөрчлөлтийг үүсгэдэг: алмаз, бал чулуу, карбин, фуллерен), карбиныг 1968 онд (А. Сладков, Орос), фуллеренийг 1973 онд онолын хувьд нээсэн (Д). Бочвар, Орос) , 1985 онд - туршилтаар (Г. Крото, Р. Смолли, АНУ).

Нарийн төвөгтэй бодисууд Эдгээр нь энгийн бодисоос биш, харин химийн элементүүдээс бүрддэг. Тиймээс усны нэг хэсэг болох устөрөгч ба хүчилтөрөгч нь усанд хийн устөрөгч ба хүчилтөрөгч хэлбэрээр бус, харин шинж чанараараа агуулагддаг. элементүүд - устөрөгч ба хүчилтөрөгч.

Молекулын бүтэцтэй бодисын хамгийн жижиг тоосонцор нь тухайн бодисын химийн шинж чанарыг хадгалж байдаг молекул юм. Орчин үеийн үзэл баримтлалын дагуу молекулууд нь ихэвчлэн шингэн ба хийн төлөвт байдаг бодисуудаас бүрддэг. Ихэнх хатуу биетүүд (ихэнхдээ органик бус) нь молекулуудаас тогтдоггүй, харин бусад хэсгүүдээс (ион, атом) тогтдог. Давс, металлын исэл, алмаз, металл зэрэг нь молекулын бүтэцгүй байдаг.

1. Харьцангуй атомын масс

Орчин үеийн судалгааны аргууд нь маш жижиг атомын массыг илүү нарийвчлалтай тодорхойлох боломжийг олгодог. Жишээлбэл, устөрөгчийн атомын масс нь 1,674  10 -27 кг, нүүрстөрөгч - 1,993  10 -26 кг.

Химийн хувьд атомын массын үнэмлэхүй утгыг уламжлалт байдлаар ашигладаггүй, харин харьцангуй утгыг ашигладаг. 1961 онд атомын массын нэгжийг баталсан атомын массын нэгж (товчилсон a.u.m.), энэ нь 1/12 нүүрстөрөгчийн изотопын атомын массын нэг хэсэг 12 ХАМТ.

Ихэнх химийн элементүүд нь өөр өөр масстай атомуудтай байдаг (изотопууд). Тийм ч учраас харьцангуй атомын масс (эсвэл зүгээр л атомын масс) А rхимийн элементийн харьцаатай тэнцүү хэмжигдэхүүн юм дундаж жинк элементийн атом 1/12 нүүрстөрөгчийн атомын масс 12 ХАМТ.

Элементүүдийн атомын масс нь А r, индекс хаана байна r- эхний үсэг Англи үг хамаатан садан - хамаатан садан. Бичлэгүүд А r (H), А r (O) А r (C)дундаж: устөрөгчийн харьцангуй атом масс, хүчилтөрөгчийн харьцангуй атом масс, нүүрстөрөгчийн харьцангуй атом масс.

Харьцангуй атомын масс нь химийн элементийн үндсэн шинж чанаруудын нэг юм.

Органик болон органик бус бодисууд;
> металл ба металл бусыг таних;
> металл болон металл бус элементүүдийг байршлаар нь тодорхойлох тогтмол хүснэгтД.И.Менделеев; Бүх металл яагаад ижил төстэй шинж чанартай болохыг ойлгох.

Энгийн нөхцөлд атомууд дангаараа удаан оршин тогтнох боломжгүй. Тэд ижил эсвэл бусад атомуудтай нэгдэж чаддаг бөгөөд энэ нь дэлхий дээрх олон төрлийн бодисыг үүсгэдэг.

Нэг химийн элементээс үүссэн бодисыг энгийн, хэд хэдэн элементээс үүссэн бодисыг нийлмэл буюу химийн нэгдэл гэнэ.

Энгийн бодисууд

Энгийн бодисыг дараахь байдлаар хуваана металлуудболон металл бус. Энгийн бодисын энэхүү ангиллыг Францын нэрт эрдэмтэн А.Л. Лавуазье XVIII сүүлВ. Металл үүсдэг химийн элементүүдийг металл гэж нэрлэдэг ба металл бус бодисыг үүсгэдэг
металл бус. IN урт хувилбарД.И.Менделеевийн систем (төгсгөл II) тэдгээрийг тасархай шугамаар тусгаарласан. Металл элементүүдтүүний зүүн талд байна; металл бусаас хамаагүй олон байдаг.

Энэ сонирхолтой байна

13 элементийн энгийн бодисууд - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb, As нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан.

Та бүгд эргэлзээгүйгээр хэд хэдэн металлыг нэрлэж болно (Зураг 36). Тэд бусад бодисоос тусгай "металл" гялбаагаараа ялгаатай байдаг. Эдгээр бодисууд нь маш их байдаг ерөнхий шинж чанарууд.

Цагаан будаа. 36. Металл

Хэвийн нөхцөлд металууд нь хатуу (зөвхөн мөнгөн ус шингэн), цахилгаан, дулааныг сайн дамжуулдаг, ерөнхийдөө өндөр температурхайлах (500 хэмээс дээш).

Цагаан будаа. 37. Хялбаршуулсан загвар дотоод бүтэцметалл

Эдгээр нь хуванцар; тэдгээрийг хуурамчаар хийж, тэдгээрээс утас татах боломжтой.

Тэдний шинж чанаруудын ачаар металууд хүмүүсийн амьдралд итгэлтэйгээр орж ирсэн. Тэдний асар их ач холбогдлыг Зэсийн үе, Хүрэл зэвсгийн үе, Төмөр зэвсгийн үе гэсэн түүхэн эрин үеүүдийн нэрээр нотолж байна.

Металлын ижил төстэй байдал нь тэдгээрийн дотоод бүтэцтэй холбоотой юм.

Металлын бүтэц. Металл бол талст бодис юм. Металл дахь талстууд нь чихрийн талстаас хамаагүй бага байдаг ширээний давс, мөн тэдгээрийг нүцгэн нүдээр харах боломжгүй юм.

Молекул нь хоёр ба түүнээс дээш холбогдсон атомуудаас бүрдэх цахилгаан саармаг бөөмс юм.

Молекул бүрт атомууд хоорондоо нэлээд хүчтэй холбоотой байдаг ч молекулууд нь бодисын хувьд хоорондоо маш сул холбоотой байдаг. Тиймээс молекулын бүтэцтэй бодисууд байдаггүй өндөр температурхайлах, буцалгах.

Хүчилтөрөгч ба озон нь молекул бодис юм. Эдгээр нь хүчилтөрөгчийн энгийн бодисууд юм. Хүчилтөрөгчийн молекул нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом, озоны молекул нь гурван атом агуулдаг (Зураг 39).

Цагаан будаа. 39. Молекулын загварууд

Зөвхөн хүчилтөрөгч төдийгүй бусад олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодисыг үүсгэдэг. Тиймээс хэд дахин илүү энгийн бодисууд байдаг химийн элементүүд.

Энгийн бодисын нэрс.

Ихэнх энгийн бодисууд нь холбогдох элементүүдийн нэрээр нэрлэгддэг. Хэрэв нэрс нь өөр бол тэдгээрийг үечилсэн хүснэгтэд нэрийн доор байрлах энгийн бодисын нэрийг оруулсан болно.
элемент (Зураг 40).

Устөрөгч, Лити, Магни, Азот зэрэг элементүүдийн энгийн бодисуудыг нэрлэнэ үү.

1 "Молекул" гэсэн нэр томъёо нь латин хэлний moles (масс) гэсэн үгнээс гаралтай бөгөөд cula гэсэн жижиг дагавараас гаралтай бөгөөд орчуулбал "жижиг масс" гэсэн утгатай.

Энгийн бодисын нэрийг өгүүлбэр дотор жижиг үсгээр бичнэ.

Цагаан будаа. 40. Үелэх системийн эс

Нарийн төвөгтэй бодисууд ( химийн нэгдлүүд)

Төрөл бүрийн химийн элементүүдийн атомуудын нэгдэл нь олон зүйлийг бий болгодог нарийн төвөгтэй бодисууд(энгийнхээс хэдэн арван мянга дахин их байдаг).

Молекул, атом, ионы бүтэцтэй нарийн төвөгтэй бодисууд байдаг. Тиймээс тэдний шинж чанар нь маш өөр юм.

Молекулын нэгдлүүд нь ихэвчлэн дэгдэмхий бөгөөд ихэвчлэн үнэртэй байдаг. Тэдний хайлах болон буцалгах температур нь атомын болон ионы бүтэцтэй нэгдлүүдийнхээс хамаагүй бага байдаг.

Молекулын бодис нь ус юм. Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом ба нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ (Зураг 41).

Цагаан будаа. 41. Усны молекулын загвар

Молекулын бүтэц нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. хий, элсэн чихэр, цардуул, спирт, цууны хүчил гэх мэт нарийн төвөгтэй бодисын молекул дахь атомын тоо янз бүр байж болно - хоёр атомаас хэдэн зуу, бүр мянга хүртэл.

Зарим нэгдлүүд нь атомын бүтэцтэй байдаг.

Тэдний нэг нь элсний үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болох эрдэс кварц юм. Энэ нь цахиур ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг (Зураг 42).

Цагаан будаа. 42. Атомын бүтцийн нэгдлийн загвар (кварц)

Мөн ионы нэгдлүүд байдаг. Эдгээр нь ширээний давс, шохой, сод, шохой, гипс болон бусад олон зүйл юм. Хүснэгтийн давсны талстууд нь эерэг цэнэгтэй натрийн ион ба сөрөг цэнэгтэй хлорын ионуудаас бүрдэнэ (Зураг 43). Ийм ион бүр нь харгалзах атомаас үүсдэг (§ 6).

Цагаан будаа. 43. Ионы нэгдлийн загвар (хүснэгт давс)

Энэ сонирхолтой байна

Органик нэгдлүүдийн молекулууд нь нүүрстөрөгчийн атомуудаас гадна ихэвчлэн устөрөгчийн атомууд, ихэвчлэн хүчилтөрөгчийн атомууд, заримдаа бусад элементүүдийг агуулдаг.

Эсрэг цэнэгтэй олон ионуудын харилцан таталцал нь ионы нэгдлүүдийн оршин тогтнох шалтгаан болдог.

Нэг атомаас үүссэн ионыг энгийн, хэд хэдэн атомаас үүссэн ионыг комплекс гэнэ.

Эерэг цэнэгтэй энгийн ионууд байдаг металл элементүүд, мөн сөрөг цэнэгтэй - металл бус элементүүдийн хувьд.

Нарийн төвөгтэй бодисын нэрс.

Сурах бичигт өнөөг хүртэл нарийн төвөгтэй бодисуудын техникийн эсвэл өдөр тутмын нэрийг өгсөн. Үүнээс гадна бодисууд нь химийн нэртэй байдаг. Жишээлбэл, хоолны давсны химийн нэр нь натрийн хлорид, шохой нь кальцийн карбонат юм. Ийм нэр бүр хоёр үгээс бүрдэнэ. Эхний үг нь бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн аль нэгнийх нь нэр (энэ нь жижиг үсгээр бичигдсэн), хоёр дахь нь өөр элементийн нэрнээс гаралтай.

Органик болон органик бус бодисууд.

Өмнө нь органик бодисууд нь амьд организмд байдаг бодисууд байсан. Эдгээр нь уураг, өөх тос, элсэн чихэр, цардуул, витаминууд, хүнсний ногоо, жимс жимсгэний өнгө, үнэр, амтыг өгдөг нэгдлүүд ... Цаг хугацаа өнгөрөхөд эрдэмтэд байгальд байдаггүй найрлага, шинж чанараараа ижил төстэй бодисуудыг лабораторид олж авч эхэлжээ. Өнөө үед органик бодисыг нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг (нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл, шохой, сод болон бусад зүйлийг эс тооцвол).

Ихэнх органик нэгдлүүд нь шатаах чадвартай бөгөөд агааргүй үед халах үед нүүрс нь шатдаг (нүүрс бараг бүхэлдээ нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрддэг).

Бусад нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн бүх энгийн бодисууд нь органик бус бодисуудад хамаардаг. Эдгээр нь ашигт малтмалын ертөнцийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг, өөрөөр хэлбэл хөрс, ашигт малтмал, чулуулаг, агаар, байгалийн ус. Үүнээс гадна органик бус бодисууд нь амьд организмд байдаг.

Энэ догол мөр дэх материалыг 6-р диаграммд нэгтгэн үзүүлэв.

Лабораторийн туршилт No2

Төрөл бүрийн бодисын талаархи танилцуулга

Танд дараах бодисыг өгсөн (сонголтыг багш заана):

сонголт I - элсэн чихэр, кальцийн карбонат (шохой), бал чулуу, зэс;
II сонголт - парафин, хөнгөн цагаан, хүхэр, натрийн хлорид (хүснэгтийн давс).

Уг бодисууд нь шошготой саванд байдаг.

Бодисыг сайтар шалгаж, нэрэнд нь анхаарлаа хандуулаарай. Тэдгээрийн дотроос энгийн (металл, металл бус) болон нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн органик болон органик бус бодисуудыг тодорхойл.

Хүснэгтэнд бодис тус бүрийн нэрийг бичиж, тохирох баганад "+" тэмдэг бичиж төрлийг заана уу.

дүгнэлт

Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй, органик ба органик бус байж болно.

Энгийн бодисыг металл ба металл бус, химийн элементүүдийг металл ба металл бус гэж хуваадаг.

Металууд нь дотоод бүтцийн ижил төстэй байдлаас шалтгаалан олон нийтлэг шинж чанартай байдаг.

Төмөр бус бодисууд нь атом эсвэл молекулуудаас бүрдэх ба металлаас өөр шинж чанартай байдаг.

Нарийн төвөгтэй бодисууд (химийн нэгдлүүд) нь атом, молекул эсвэл ионы бүтэцтэй байдаг.

Бараг бүх нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд нь органик бодисуудад, үлдсэн нэгдлүүд болон энгийн бодисууд нь органик бус бодисуудад хамаардаг.

?
56. Аль бодисыг энгийн, аль нь нарийн төвөгтэй гэж нэрлэх вэ? Ямар төрлийн энгийн бодисууд байдаг бөгөөд тэдгээрт тохирох элементүүдийг юу гэж нэрлэдэг вэ?

57. Юуны дагуу физик шинж чанарМеталлыг металл бусаас ялгах боломжтой юу?

58. Молекулыг тодорхойл. Энгийн бодисын молекул нь нарийн төвөгтэй бодисын молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?
59. "Азот" эсвэл "азот" гэсэн үгсийг тохирох тохиолдлуудад оруулан хоосон зайг нөхөж, сонголтоо тайлбарлана уу.
a) ... агаарт хамгийн их хэмжээгээр агуулагдах хий;
б) молекул... хоёр атомаас тогтоно...;
в) нэгдлүүд ... хөрсөөс ургамалд орох;
г)... усанд муу уусдаг.

60. Хоосон зайд "элемент", "атом" эсвэл "молекул" гэсэн үгийг тохирох үсэг, тоонд оруулан нөхнө үү.
A)... цагаан фосфордөрвөн ... Фосфор агуулсан;
б) агаарт ... нүүрстөрөгчийн давхар исэл байгаа;
в) алт бол энгийн бодис ... Aurum.