Органик болон органик бус бодисууд;
> металл ба металл бусыг таних;
> Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх метал ба металл бус элементүүдийг байршлаар нь тодорхойлох; Бүх металл яагаад ижил төстэй шинж чанартай болохыг ойлгох.
Энгийн нөхцөлд атомууд дангаараа удаан оршин тогтнох боломжгүй. Тэд ижил эсвэл бусад атомуудтай нэгдэж чаддаг бөгөөд энэ нь дэлхий дээрх олон төрлийн бодисыг үүсгэдэг.
Нэг химийн элементээс үүссэн бодисыг энгийн, хэд хэдэн элементээс үүссэн бодисыг нийлмэл буюу химийн нэгдэл гэнэ.
Энгийн бодисууд
Энгийн бодисыг дараахь байдлаар хуваана металлуудболон металл бус. Энгийн бодисын энэхүү ангиллыг Францын нэрт эрдэмтэн А.Л. Лавуазье XVIII сүүлВ. Химийн элементүүд, тэдгээрээс металууд гарч ирдэгийг метал гэж нэрлэдэг ба металл бус үүсгэдэгийг нэрлэдэг
металл бус. IN урт хувилбарД.И.Менделеевийн систем (төгсгөл II) тэдгээрийг тасархай шугамаар тусгаарласан. Металл элементүүдтүүний зүүн талд байна; металл бусаас хамаагүй олон байдаг.
Энэ сонирхолтой байна
13 элементийн энгийн бодисууд - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb, As нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан.
Та бүгд эргэлзээгүйгээр хэд хэдэн металлыг нэрлэж болно (Зураг 36). Тэд бусад бодисоос тусгай "металл" гялбаагаараа ялгаатай байдаг. Эдгээр бодисууд нь маш их байдаг ерөнхий шинж чанарууд.
Цагаан будаа. 36. Металл
Хэвийн нөхцөлд металууд нь хатуу (зөвхөн мөнгөн ус шингэн), цахилгаан, дулааныг сайн дамжуулдаг, ерөнхийдөө өндөр температурхайлах (500 хэмээс дээш).
Цагаан будаа. 37. Хялбаршуулсан загвар дотоод бүтэцметалл
Эдгээр нь хуванцар; тэдгээрийг хуурамчаар хийж, тэдгээрээс утас татах боломжтой.
Тэдний шинж чанаруудын ачаар металууд хүмүүсийн амьдралд итгэлтэйгээр орж ирсэн. Тэдний асар их ач холбогдлыг Зэсийн үе, Хүрэл зэвсгийн үе, Төмөр зэвсгийн үе гэсэн түүхэн эрин үеүүдийн нэрээр нотолж байна.
Металлын ижил төстэй байдал нь тэдгээрийн дотоод бүтэцтэй холбоотой юм.
Металлын бүтэц. Металл бол талст бодис юм. Металл дахь талстууд нь чихрийн талстаас хамаагүй бага байдаг ширээний давс, мөн тэдгээрийг нүцгэн нүдээр харах боломжгүй юм.
Молекул нь хоёр ба түүнээс дээш холбогдсон атомуудаас бүрдэх цахилгаан саармаг бөөмс юм.
Молекул бүрт атомууд хоорондоо нэлээд хүчтэй холбоотой байдаг ч молекулууд нь бодисын хувьд хоорондоо маш сул холбоотой байдаг. Тиймээс молекулын бүтэцтэй бодисууд байдаггүй өндөр температурхайлах, буцалгах.
Хүчилтөрөгч ба озон нь молекул бодис юм. Эдгээр нь хүчилтөрөгчийн энгийн бодисууд юм. Хүчилтөрөгчийн молекул нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом, озоны молекул нь гурван атом агуулдаг (Зураг 39).
Цагаан будаа. 39. Молекулын загварууд
Зөвхөн хүчилтөрөгч төдийгүй бусад олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодисыг үүсгэдэг. Тиймээс хэд дахин илүү энгийн бодисууд байдаг химийн элементүүд.
Энгийн бодисын нэрс.
Ихэнх энгийн бодисууд нь холбогдох элементүүдийн нэрээр нэрлэгддэг. Хэрэв нэрс нь өөр бол тэдгээрийг үечилсэн хүснэгтэд нэрийн доор байрлах энгийн бодисын нэрийг оруулсан болно.
элемент (Зураг 40).
Устөрөгч, Лити, Магни, Азот зэрэг элементүүдийн энгийн бодисуудыг нэрлэнэ үү.
1 "Молекул" гэсэн нэр томъёо нь латин хэлний moles (масс) гэсэн үгнээс гаралтай бөгөөд cula гэсэн жижиг дагавараас гаралтай бөгөөд орчуулбал "жижиг масс" гэсэн утгатай.
Энгийн бодисын нэрийг өгүүлбэр дотор жижиг үсгээр бичнэ.
Цагаан будаа. 40. Үелэх системийн эс
Нарийн төвөгтэй бодис (химийн нэгдлүүд)
Төрөл бүрийн химийн элементүүдийн атомуудын нэгдэл нь олон зүйлийг бий болгодог нарийн төвөгтэй бодисууд(энгийнхээс хэдэн арван мянга дахин их байдаг).
Молекул, атом, ионы бүтэцтэй нарийн төвөгтэй бодисууд байдаг. Тиймээс тэдний шинж чанар нь маш өөр юм.
Молекулын нэгдлүүд нь ихэвчлэн дэгдэмхий бөгөөд ихэвчлэн үнэртэй байдаг. Тэдний хайлах болон буцалгах температур нь атомын болон ионы бүтэцтэй нэгдлүүдийнхээс хамаагүй бага байдаг.
Молекулын бодис нь ус юм. Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом ба нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ (Зураг 41).
Цагаан будаа. 41. Усны молекулын загвар
Молекулын бүтэц нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. хий, элсэн чихэр, цардуул, спирт, цууны хүчил гэх мэт нарийн төвөгтэй бодисын молекул дахь атомын тоо янз бүр байж болно - хоёр атомаас хэдэн зуу, бүр мянга хүртэл.
Зарим нэгдлүүд нь атомын бүтэцтэй байдаг.
Тэдний нэг нь элсний үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болох эрдэс кварц юм. Энэ нь цахиур ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг (Зураг 42).
Цагаан будаа. 42. Атомын бүтцийн нэгдлийн загвар (кварц)
Мөн ионы нэгдлүүд байдаг. Эдгээр нь ширээний давс, шохой, сод, шохой, гипс болон бусад олон зүйл юм. Хүснэгтийн давсны талстууд нь эерэг цэнэгтэй натрийн ион ба сөрөг цэнэгтэй хлорын ионуудаас бүрдэнэ (Зураг 43). Ийм ион бүр нь харгалзах атомаас үүсдэг (§ 6).
Цагаан будаа. 43. Ионы нэгдлийн загвар (хүснэгт давс)
Энэ сонирхолтой байна
Органик нэгдлүүдийн молекулууд нь нүүрстөрөгчийн атомуудаас гадна ихэвчлэн устөрөгчийн атомууд, ихэвчлэн хүчилтөрөгчийн атомууд, заримдаа бусад элементүүдийг агуулдаг.
Эсрэг цэнэгтэй олон ионуудын харилцан таталцал нь ионы нэгдлүүдийн оршин тогтнох шалтгаан болдог.
Нэг атомаас үүссэн ионыг энгийн, хэд хэдэн атомаас үүссэн ионыг комплекс гэнэ.
Эерэг цэнэгтэй энгийн ионууд байдаг металл элементүүд, мөн сөрөг цэнэгтэй - металл бус элементүүдийн хувьд.
Нарийн төвөгтэй бодисын нэрс.
Сурах бичигт өнөөг хүртэл нарийн төвөгтэй бодисуудын техникийн эсвэл өдөр тутмын нэрийг өгсөн. Үүнээс гадна бодисууд нь химийн нэртэй байдаг. Жишээлбэл, хоолны давсны химийн нэр нь натрийн хлорид, шохой нь кальцийн карбонат юм. Ийм нэр бүр хоёр үгээс бүрдэнэ. Эхний үг нь бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн аль нэгнийх нь нэр (энэ нь жижиг үсгээр бичигдсэн), хоёр дахь нь өөр элементийн нэрнээс гаралтай.
Органик болон органик бус бодисууд.
Өмнө нь органик бодисууд нь амьд организмд байдаг бодисууд байсан. Эдгээр нь уураг, өөх тос, элсэн чихэр, цардуул, витаминууд, хүнсний ногоо, жимс жимсгэний өнгө, үнэр, амтыг өгдөг нэгдлүүд ... Цаг хугацаа өнгөрөхөд эрдэмтэд байгальд байдаггүй найрлага, шинж чанараараа ижил төстэй бодисуудыг лабораторид олж авч эхэлжээ. Өнөө үед органик бодисыг нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг (нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл, шохой, сод болон бусад зүйлийг эс тооцвол).
Ихэнх органик нэгдлүүд нь шатаах чадвартай бөгөөд агааргүй үед халах үед нүүрс нь шатдаг (нүүрс бараг бүхэлдээ нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрддэг).
Бусад нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн бүх энгийн бодисууд нь органик бус бодисуудад хамаардаг. Эдгээр нь ашигт малтмалын ертөнцийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг, өөрөөр хэлбэл хөрс, ашигт малтмал, чулуулаг, агаар, байгалийн ус. Үүнээс гадна органик бус бодисууд нь амьд организмд байдаг.
Энэ догол мөр дэх материалыг 6-р диаграммд нэгтгэн үзүүлэв.
Лабораторийн туршилт No2
Төрөл бүрийн бодисын талаархи танилцуулга
Танд дараах бодисыг өгсөн (сонголтыг багш заана):
сонголт I - элсэн чихэр, кальцийн карбонат (шохой), бал чулуу, зэс;
II сонголт - парафин, хөнгөн цагаан, хүхэр, натрийн хлорид (хүснэгтийн давс).
Уг бодисууд нь шошготой саванд байдаг.
Бодисыг сайтар шалгаж, нэрэнд нь анхаарлаа хандуулаарай. Тэдгээрийн дотроос энгийн (металл, металл бус) болон нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн органик болон органик бус бодисуудыг тодорхойл.
Хүснэгтэнд бодис тус бүрийн нэрийг бичиж, тохирох баганад "+" тэмдэг бичиж төрлийг заана уу.
дүгнэлт
Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй, органик ба органик бус байж болно.
Энгийн бодисыг металл ба металл бус, химийн элементүүдийг металл ба металл бус гэж хуваадаг.
Металууд нь дотоод бүтцийн ижил төстэй байдлаас шалтгаалан олон нийтлэг шинж чанартай байдаг.
Төмөр бус бодисууд нь атом эсвэл молекулуудаас бүрдэх ба металлаас өөр шинж чанартай байдаг.
Нарийн төвөгтэй бодисууд (химийн нэгдлүүд) нь атом, молекул эсвэл ионы бүтэцтэй байдаг.
Бараг бүх нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд нь органик бодисуудад, үлдсэн нэгдлүүд болон энгийн бодисууд нь органик бус бодисуудад хамаардаг.
?
56. Аль бодисыг энгийн, аль нь нарийн төвөгтэй гэж нэрлэх вэ? Ямар төрлийн энгийн бодисууд байдаг бөгөөд тэдгээрт тохирох элементүүдийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
57. Металлыг ямар физик шинж чанараар нь металл бусаас ялгах вэ?
58. Молекулыг тодорхойл. Энгийн бодисын молекул нь нарийн төвөгтэй бодисын молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?
59. "Азот" эсвэл "азот" гэсэн үгсийг тохирох тохиолдлуудад оруулан хоосон зайг нөхөж, сонголтоо тайлбарлана уу.
a) ... агаарт хамгийн их хэмжээгээр агуулагдах хий;
б) молекул... хоёр атомаас тогтоно...;
в) нэгдлүүд ... хөрсөөс ургамалд орох;
г)... усанд муу уусдаг.
60. Хоосон зайд "элемент", "атом" эсвэл "молекул" гэсэн үгийг тохирох үсэг, тоонд оруулан нөхнө үү.
A)... цагаан фосфордөрвөн ... Фосфор агуулсан;
б) агаарт ... нүүрстөрөгчийн давхар исэл байгаа;
в) алт бол энгийн бодис ... Aurum.
Сургуулийн химийн хичээл дээр бидний ярьдаг бүх бодисыг ихэвчлэн энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг. Энгийн бодисууд нь молекулууд нь ижил элементийн атомуудыг агуулсан бодис юм.Атомын хүчилтөрөгч (O), молекулын хүчилтөрөгч (O2) эсвэл зүгээр л хүчилтөрөгч, озон (O3), бал чулуу, алмаз зэрэг нь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн химийн элементүүдийг үүсгэдэг энгийн бодисын жишээ юм. Нарийн төвөгтэй бодисыг органик болон органик бус гэж хуваадаг. Органик бус бодисын дотроос дараахь дөрвөн ангиллыг ялгадаг: исэл (эсвэл исэл), хүчил (хүчилтөрөгч ба хүчилтөрөгчгүй), суурь (усанд уусдаг суурийг шүлт гэж нэрлэдэг) ба давс. Металл бус нэгдлүүд (хүчилтөрөгч ба устөрөгчийг эс тооцвол) эдгээр дөрвөн ангилалд ороогүй болно.
Энгийн бодисыг ихэвчлэн металл, металл бус, идэвхгүй хий гэж хуваадаг. Металлуудад d- болон f-дэд түвшнийг дүүргэж буй бүх химийн элементүүд багтдаг бөгөөд эдгээр нь 4-р үеийн элементүүд: Sc - Zn, 5-р үед: Y - Cd, 6-р үед: La - Hg, Ce. - Лу, 7-р үед Ac - Th - Lr. Хэрэв бид одоо үлдсэн элементүүдийн дунд Be-ээс At хүртэлх шугамыг зурвал зүүн ба доор металлууд, баруун ба дээр нь металл бус байх болно. 8-р бүлэгт Тогтмол хүснэгтинертийн хийнүүд байрладаг. Диагональ дээр байрлах элементүүд: Al, Ge, Sb, Po (болон бусад зарим нь. Жишээ нь, Zn) чөлөөт төлөвт металлын шинж чанартай байдаг ба гидроксидууд нь суурь ба хүчлийн аль алиных нь шинж чанартай байдаг, өөрөөр хэлбэл. амфотерийн гидроксидууд юм. Тиймээс эдгээр элементүүдийг металл ба металл бус хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг металл бус металл гэж үзэж болно. Тиймээс химийн элементүүдийн ангилал нь тэдгээрийн гидроксид нь ямар шинж чанартай байхаас хамаарна: үндсэн - энэ нь метал, хүчиллэг - металл бус, хоёулаа (нөхцөлөөс хамааран) - металл-метал бус гэсэн үг. Хамгийн бага эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй (Mn+2, Cr+2) нэгдлүүд дэх ижил химийн элемент нь "металл" шинж чанарыг илтгэдэг бол хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй (Mn+7, Cr+6) нэгдлүүдийн шинж чанарыг харуулдаг. ердийн металл бус . Энгийн бодис, исэл, гидроксид, давсны хоорондын хамаарлыг харахын тулд бид хураангуй хүснэгтийг үзүүлэв.
Бүх бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.
Энгийн бодисууд- Эдгээр нь нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.
Зарим энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд хоорондоо нийлж молекул үүсгэдэг. Ийм энгийн бодисууд байдаг молекулын бүтэц. Үүнд: , . Эдгээр бүх бодисууд нь хоёр атомт молекулуудаас бүрддэг. (Энгийн бодисуудын нэр нь элементүүдийн нэртэй ижил байна гэдгийг анхаарна уу!)
Бусад энгийн бодисууд байдаг атомын бүтэц, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь тодорхой холбоо бүхий атомуудаас бүрддэг. Ийм энгийн бодисын жишээ нь бүгд (, гэх мэт) ба зарим нь (гэх мэт) юм. Эдгээр энгийн бодисуудын нэрс төдийгүй томъёо нь элементүүдийн тэмдэгтэй давхцдаг.
гэж нэрлэгддэг энгийн бодисуудын бүлэг бас байдаг. Үүнд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Эдгээр энгийн бодисууд нь хоорондоо холбоогүй атомуудаас бүрддэг.
Элемент бүр дор хаяж нэг энгийн бодис үүсгэдэг. Зарим элементүүд нь нэг биш, харин хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодис үүсгэж болно. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.
Аллотропинэг элементээр хэд хэдэн энгийн бодис үүсэх үзэгдэл юм.
Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр энгийн бодисыг аллотроп өөрчлөлт гэж нэрлэдэг.
Аллотропийн өөрчлөлтүүд нь молекулын найрлагад бие биенээсээ ялгаатай байж болно. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элемент нь хоёр энгийн бодис үүсгэдэг. Тэдний нэг нь хоёр атомт молекулуудаас бүрдэх O 2 ба элементтэй ижил нэртэй. Өөр нэг энгийн бодис нь гурван атомт O 3 молекулуудаас бүрдэх ба байна зохих нэр- озон.
Хүчилтөрөгч O 2 ба озон O 3 нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.
Аллотропийн өөрчлөлт нь янз бүрийн талст бүтэцтэй хатуу бодис байж болно. Жишээ нь аллотропик өөрчлөлтүүднүүрстөрөгч С - алмаз ба бал чулуу.
Мэдэгдэж буй энгийн бодисын тоо (ойролцоогоор 400) нь химийн элементүүдийн тооноос хамаагүй их байдаг, учир нь олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш аллотропик өөрчлөлтийг үүсгэж чаддаг.
Нарийн төвөгтэй бодисууд- Эдгээр нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодисууд юм.
Нарийн төвөгтэй бодисын жишээ: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 гэх мэт.
Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн химийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг. IN химийн нэгдлүүдэдгээр нэгдлүүд үүссэн энгийн бодисын шинж чанар хадгалагдаагүй. Нийлмэл бодисын шинж чанар нь түүний үүссэн энгийн бодисын шинж чанараас ялгаатай байдаг.
Жишээлбэл, натрийн хлорид NaCl нь энгийн бодисоос үүсч болно - металлын натрийн Na ба хийн хлор Cl NaCl-ийн физик, химийн шинж чанар нь Na ба Cl 2-ийн шинж чанараас ялгаатай.
Байгальд дүрмээр бол цэвэр бодис биш, харин бодисын холимог байдаг. IN практик үйл ажиллагааБид мөн ихэвчлэн холимог бодис хэрэглэдэг. Аливаа хольц нь хоёр буюу түүнээс дээш бодисоос бүрддэг холимог бүрэлдэхүүн хэсгүүд.
Жишээлбэл, агаар нь хэд хэдэн хольц юм хийн бодисууд: хүчилтөрөгч O 2 (эзэлхүүний 21%), (78%) гэх мэт Холимог нь олон бодисын уусмал, зарим металлын хайлш гэх мэт.
Бодисын холимог нь нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) ба гетероген (гетероген) юм.
Нэг төрлийн холимог- эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хооронд интерфейс байхгүй хольц юм.
Хийн холимог (ялангуяа агаар) нь нэгэн төрлийн байдаг. шингэн уусмалууд(жишээлбэл, усан дахь элсэн чихрийн уусмал).
Гетероген хольц- Эдгээр нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг интерфейсээр тусгаарласан хольц юм.
Гетерогенд хатуу бодисын холимог (элс + шохойн нунтаг), бие биендээ уусдаггүй шингэний холимог (ус + тос), шингэн ба түүнд уусдаггүй хатуу бодисын холимог (ус + шохой) орно.
Холимог болон химийн нэгдлүүдийн хоорондох хамгийн чухал ялгаа:
- Хольцын шинж чанарт бие даасан бодисууд(бүрэлдэхүүн хэсэг) хадгалагдаж байна.
- Хольцын найрлага нь тогтмол биш юм.
Тэдний гол ялгаа нь найрлага юм. Тиймээс энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд орно. Тэдний (энгийн бодис) талстыг лабораторид, заримдаа гэртээ нэгтгэж болно. Гэсэн хэдий ч үүссэн талстыг хадгалах тодорхой нөхцлийг бүрдүүлэх шаардлагатай байдаг.
Энгийн бодисыг таван төрөлд хуваадаг: металл, хагас металл, металл бус, металл хоорондын нэгдлүүд, галоген (байгальд байдаггүй). Тэдгээрийг атомын (Ar, He) эсвэл молекулын (O2, H2, O3) хийгээр илэрхийлж болно.
Жишээлбэл, бид хүчилтөрөгчийн энгийн бодисыг авч болно. Үүнд хүчилтөрөгчийн элементийн хоёр атомаас бүрдэх молекулууд орно. Эсвэл жишээлбэл, төмөр бодис нь зөвхөн Төмөр элементийн атомыг агуулсан талстуудаас бүрддэг. Түүхийн хувьд энгийн бодисыг түүний найрлагад атомууд нь орсон элементийн нэрээр нэрлэх нь заншилтай байв. Эдгээр нэгдлүүдийн бүтэц нь молекул болон молекул бус байж болно.
Нарийн төвөгтэй бодисуудад атомууд орно янз бүрийн төрөлба задралын үед хоёр (эсвэл түүнээс дээш) нэгдэл үүсгэж болно. Жишээлбэл, ус хуваагдахад хүчилтөрөгч, устөрөгч үүсдэг. Гэсэн хэдий ч нэгдэл бүрийг энгийн бодис болгон задалж болохгүй. Жишээлбэл, хүхэр, төмрийн атомаас үүссэн төмрийн сульфидыг задлах боломжгүй. Энэ тохиолдолд нэгдэл нь нарийн төвөгтэй бөгөөд өөр өөр атом агуулдаг гэдгийг батлахын тулд урвуу урвалын зарчмыг ашиглана. Өөрөөр хэлбэл, төмрийн сульфидыг эхлэлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ашиглан гаргаж авдаг.
Элементүүд нь чөлөөт хэлбэрээр байдаг химийн элементүүдийн хэлбэрүүд юм. Өнөөдөр шинжлэх ухаан эдгээр элементүүдийн дөрвөн зуу гаруй төрлийг мэддэг.
Нарийн төвөгтэй бодисуудаас ялгаатай нь энгийн бодисыг бусад энгийн бодисуудаас гаргаж авах боломжгүй. Тэд мөн бусад нэгдлүүдэд задрах боломжгүй.
Бүх аллотроп өөрчлөлтүүд нь бие биедээ хувирах шинж чанартай байдаг. Янз бүрийн төрлүүднэг химийн элементээс үүссэн энгийн бодисууд өөр өөр, өөр өөр түвшний химийн идэвхжилтэй байж болно. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч нь озоноос бага идэвхжилтэй байдаг ба фуллерений хайлах цэг нь алмазаас бага байдаг.
IN хэвийн нөхцөлАрван нэгэн элементийн хувьд энгийн бодисууд нь хий (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), хоёр шингэний хувьд (Br, Hg), бусад элементүүдийн хувьд хатуу бодисууд байх болно.
Өрөөний температуртай ойролцоо температурт таван металл нь шингэн эсвэл хагас шингэн төлөвт шилжинэ. Энэ нь тэдний хайлах цэг нь бараг тэнцүү байдагтай холбоотой бөгөөд ингэснээр мөнгөн ус, рубидиум 39 хэмд, франций 27 хэмд, цезий 28 хэмд, галлиум 30 хэмд хайлдаг.
"Химийн элемент", "атом", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтыг андуурч болохгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Жишээлбэл, атом нь тодорхой, тодорхой утгатай бөгөөд үнэхээр оршин байдаг. "Химийн элемент" гэсэн тодорхойлолт нь ерөнхийдөө хийсвэр бөгөөд хамтын шинжтэй байдаг. Байгалийн хувьд элементүүд нь чөлөөт эсвэл химийн холбоотой атом хэлбэрээр байдаг. Үүний зэрэгцээ энгийн бодис (бөөмийн цуглуулга) ба химийн элементүүд (тодорхой төрлийн тусгаарлагдсан атомууд) нь өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг.
Бидний эргэн тойрон дахь ертөнц бол материаллаг юм. Бодис ба талбар гэсэн хоёр төрлийн бодис байдаг. Химийн объект нь бодис юм (үүнд янз бүрийн талбайн бодис дахь нөлөөлөл - дуу чимээ, соронзон, цахилгаан соронзон гэх мэт) орно.
Матери бол тайван масстай бүх зүйл юм (өөрөөр хэлбэл хөдөлгөөнгүй үед масс байгаагаар тодорхойлогддог). Тиймээс, нэг электроны амрах масс (хөдөлгөөнгүй электроны масс) маш бага байдаг - ойролцоогоор 10 -27 г, гэхдээ нэг электрон ч гэсэн матер юм.
Бодис нь хийн, шингэн, хатуу гурван төлөвт байдаг. Бодисын өөр нэг төлөв байдаг - плазм (жишээлбэл, аянга, бөмбөгний аянга нь плазмыг агуулдаг), гэхдээ сургуулийн хичээлүүдэд плазмын хими бараг тооцогддоггүй. 
Бодис нь цэвэр, маш цэвэр (жишээлбэл, шилэн кабелийг бий болгоход шаардлагатай), тэдгээр нь мэдэгдэхүйц хэмжээний хольц агуулсан байж болно, эсвэл холимог байж болно.
Бүх бодис атом гэж нэрлэгддэг жижиг хэсгүүдээс тогтдог. Ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх бодисууд(нэг элементийн атомуудаас) энгийн гэж нэрлэдэг(Жишээлбэл, нүүрс, хүчилтөрөгч, азот, мөнгө гэх мэт). Өөр өөр элементийн атомуудыг агуулсан бодисыг цогцолбор гэж нэрлэдэг.
Хэрэв бодис (жишээлбэл, агаар) хоёр буюу илүү их тооэнгийн бодисууд, тэдгээрийн атомууд хоорондоо холбогдоогүй бол түүнийг нарийн төвөгтэй бодис гэж нэрлэдэггүй, харин энгийн бодисуудын холимог гэж нэрлэдэг. Энгийн бодисын тоо харьцангуй бага (таван зуу орчим) боловч нарийн төвөгтэй бодисын тоо асар их байдаг. Өнөөдрийг хүртэл хэдэн арван сая янз бүрийн нарийн төвөгтэй бодисууд мэдэгдэж байна. 
Химийн хувиргалт
Бодисууд хоорондоо харилцан үйлчлэх чадвартай бөгөөд шинэ бодисууд үүсдэг. Ийм хувиргалтыг гэж нэрлэдэг химийн. Тухайлбал, нүүрс хэмээх энгийн бодис нь өөр нэг энгийн бодис болох хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж (химичүүд үүнийг урвалд ордог гэж ярьдаг) нүүрстөрөгчийн давхар исэл хэмээх нийлмэл бодис үүсч, нүүрстөрөгч болон хүчилтөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддог. Нэг бодисыг нөгөөд шилжүүлэхийг химийн бодис гэж нэрлэдэг. Химийн хувирал нь химийн урвал юм.Тиймээс элсэн чихэрийг агаарт халаахад нарийн төвөгтэй чихэрлэг бодис болох сахароз (түүгээр элсэн чихэр хийдэг) энгийн бодис болох нүүрс, нарийн төвөгтэй бодис - ус болж хувирдаг.
Хими нь нэг бодисыг нөгөө бодис болгон хувиргах үйл явцыг судалдаг. Химийн даалгавар бол тухайн бодис нь өгөгдсөн нөхцөлд ямар бодисуудтай харилцан үйлчилж (харьцаж), юу үүсдэгийг олж мэдэх явдал юм. Үүнээс гадна ямар нөхцөлд тодорхой хувиргалт үүсч, хүссэн бодисыг олж авч болохыг олж мэдэх нь чухал юм.
Физик шинж чанарбодисууд
Бодис бүр нь физик болон химийн шинж чанар. Физик шинж чанарууд нь ашиглан тодорхойлж болох шинж чанарууд юм физик төхөөрөмж . Жишээлбэл, термометр ашиглан усны хайлах болон буцлах цэгийг тодорхойлж болно. Бодисын дамжуулах чадварыг тодорхойлохын тулд физик аргыг ашиглаж болно цахилгаан, бодисын нягтрал, хатуулаг гэх мэтийг тодорхойлох. At физик үйл явцбодисууд найрлагадаа өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.
Бодисын физик шинж чанарыг тоолж болох (тодорхой физик хэрэгслийг ашиглан тоогоор нь тодорхойлох боломжтой, жишээлбэл, нягтрал, хайлах болон буцлах цэг, усанд уусах чадвар гэх мэт) болон тоо томшгүй олон (тодорхойлох боломжгүй) гэж хуваагддаг. тоо эсвэл маш хэцүү - өнгө, үнэр, амт гэх мэт).
Бодисын химийн шинж чанар
Бодисын химийн шинж чанар гэдэг нь тухайн бодис өөр ямар бодис, ямар нөхцөлд химийн харилцан үйлчлэлд ордог тухай мэдээллийн багц юм.. Химийн хамгийн чухал ажил бол бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлох явдал юм.
Химийн хувиргалт нь бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд болох атомуудыг хамардаг. Химийн өөрчлөлтийн үед зарим бодисоос бусад бодисууд үүсч, анхны бодисууд алга болж, оронд нь шинэ бодис (урвалын бүтээгдэхүүн) үүсдэг. А атомуудхүн бүр химийн өөрчлөлтүүд хадгалагдан үлддэг. Тэдний дахин зохион байгуулалт нь химийн өөрчлөлтийн үед тохиолддог, атомуудын хоорондох хуучин холбоо устаж, шинэ холбоо үүсдэг.
Химийн элемент
Тоо янз бүрийн бодисуудасар том (мөн тэдгээр нь тус бүр өөрийн гэсэн физик, химийн шинж чанартай байдаг). Бидний эргэн тойрон дахь хүрээлэн буй орчны хамгийн чухал шинж чанараараа бие биенээсээ ялгаатай атомууд материаллаг ертөнцхарьцангуй бага - зуу орчим. Атомын төрөл бүр өөрийн гэсэн химийн элементтэй байдаг. Химийн элемент гэдэг нь ижил буюу ижил шинж чанартай атомуудын цуглуулга юм. Байгальд 90 орчим химийн элемент байдаг. Өнөөдрийг хүртэл физикчид дэлхий дээр байдаггүй шинэ төрлийн атомуудыг бүтээж сурсан. Ийм атомуудыг (мөн үүний дагуу ийм химийн элементүүдийг) хиймэл (англи хэлээр - хүний гараар хийсэн элементүүд) гэж нэрлэдэг. Өнөөдрийг хүртэл зохиомлоор олж авсан хорь гаруй элементийг нэгтгэсэн.
Элемент бүр байдаг Латин нэрмөн нэг эсвэл хоёр үсэгтэй тэмдэгт. Орос хэл дээрх химийн уран зохиолд химийн элементүүдийн тэмдэглэгээг дуудах тодорхой дүрэм байдаггүй. Зарим нь үүнийг ингэж дууддаг: тэд энэ элементийг оросоор (натри, магни гэх мэт тэмдэгтүүд) гэж нэрлэдэг, бусад нь - латин үсгээр (нүүрстөрөгч, фосфор, хүхрийн тэмдэг), бусад нь - элементийн нэр Латинаар ямар сонсогддог вэ? (төмөр, мөнгө, алт, мөнгөн ус). Бид ихэвчлэн устөрөгчийн H элементийн тэмдгийг энэ үсгийг франц хэлээр дууддаг шиг дууддаг.
Харьцуулалт хамгийн чухал шинж чанаруудхимийн элементүүд болон энгийн бодисуудыг доорх хүснэгтэд үзүүлэв. Нэг элемент нь хэд хэдэн энгийн бодисуудтай (аллотропийн үзэгдэл: нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч гэх мэт) эсвэл зөвхөн нэг (аргон болон бусад идэвхгүй хий) байж болно.
